2014年高一化学知识点总结：离子共存

【摘要】复习的重点一是要掌握所有的知识点，二就是要大量的做题，精品学习网的编辑就为各位考生带来了2014年高一化学知识点总结：离子共存

一、题型的设问方式

此类题基本是选择题，在题材目中常常设置一些隐含条件。如：①下列离子组在溶液中共存的;②或无色透明的溶液中;③在酸性溶液中;④PH=1的溶液中;⑤使石蕊试液变红的溶液中;⑥使PH试纸变红的溶液中;⑦与Al能反应产生H2的溶液中;⑧由水电离出[H+]=10-13的溶液中等设问方式。

二、溶液中离子间的反应

1.离子间反应生成难溶物

如：OH-：除K+、Na+、Ba2+以外的其它金属离子

Cl-：Ag+

CO32-、SiO32-、SO32-、PO43-：除K+、Na+、NH4+外的阳离子

SO42-：Ba2+、Pb2+

另外：微溶物离子大量不共存，少量则共存。

2.离子间反应生成弱电解质

H+：弱酸根CO32-、F-、CH3COO-、S2-、ClO-、SiO32-等

OH-：NH4+

H+与OH-也不共存

3.离子间反应生成挥发性物质

H+：CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-

OH-：NH4+

4.离子间发生氧化—还原反应而不可共存

氧化性离子Fe3+：酸性条件MnO4-、ClO3-、ClO-、NO3-、Cr2O72-

还原性离子：Fe2+、SO32-、S2-、Br-、I-