高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，精品学习网小编为大家整理了14年高一化学必修一知识，希望大家喜欢。

(1)与纯氧气反应：

①.常温：钠变质生成白色氧化钠，铝表面生成致密的氧化物薄膜保护内部金属不再反应，铁、铜稳定存在。

②.加热：白色钠燃烧发出黄光生成淡黄色的过氧化钠，熔化的铝被白色氧化膜包裹不会滴落，白色铁丝燃烧产生耀眼的白光，有黑色颗粒物(Fe3O4)落下，紫红色的铜加热变成黑色的氧化铜。

说明：钠与氧气反应温度不同产物不同;铁与氧气反应的产物随接触面积、量的多少、温度高低有关。

(2)与水的反应

①.常温：只有钠能与水反应;铝、铁、铜不与水反应。

ⅰ、钠跟水的反应的化学方程式：2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑ ;离子方程式：2Na + 2H2O=2Na+ + 2OH- + H2↑

ⅱ、钠跟水的反应的现象：概括为“浮、熔、游、响、红”五个字来记忆” 。

ⅲ、钠跟水的反应的现象的解释：浮：钠的密度比水小;熔：反应放热，钠熔点低熔化成小球;游：反应产生气体;响：反应剧烈 ;红：生成NaOH，酚酞遇碱变红 。

说明1：在潮湿的空气中铁生锈成Fe2O3 ?xH2O，铜生锈成Cu2(OH)2CO3 。

说明2：铜做阳极，石墨做阴极，电解水，电解初期会发生：Cu +2H2O Cu(OH)2+H2 ↑。

②.高温：铝铁虽与水反应，但是分别生成氢氧化物和氧化物(Fe3O4)薄膜阻止继续反应，铜不反应。

③.钢铁吸氧腐蚀的反应原理。

ⅰ、负极(Fe)：2Fe-4e =2Fe2+ (氧化反应);正极(C)：O2+2H2O+4e =4OH-(还原反应)

ⅱ、离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 ↓;

ⅲ、化学反应：4Fe(OH)2 O2+2H2O=4Fe(OH)3 ;2Fe(OH)3 = Fe2O3 ?3H2O

(3)与酸的反应

①.与氧化性酸的反应

ⅰ、常温：铁铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化;钠与浓硫酸反应时钠的量不同产物不同，铜与浓硫酸不反应，铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。

ⅱ、常温：钠、铁与稀硝酸反应量不同产物不同;铝合铜与稀硝酸反应产物不随量的改变而改变。

ⅲ、加热：铁铝与浓硫酸、浓硝酸的钝化膜被破坏，足量的铁铝与浓硫酸、浓硝酸反应时随着硫酸和硝酸的浓度变化而产物发生变化，硫酸先产生二氧化硫后产生氢气，硝酸先产生二氧化氮后产生一氧化氮。

②.与非氧化性强酸反应：

ⅳ、常温：钠铝铁与盐酸和稀硫酸反应产生氢气;铜不反应。

(4)与碱溶液反应：

①.钠与碱溶液中的溶剂水反应，铝与碱溶液中的溶剂和溶质都反应，铁和铜与碱溶液不反应。

②.铝与碱溶液的反应：

ⅰ、铝与水的反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 。

ⅱ、氢氧化铝与强碱溶液的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

ⅲ、综合反应方程式：2Al+2H2O +2NaOH=2NaAlO2+3H2 ↑

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。精品学习网为大家整理了14年高一化学必修一知识，供大家参考。