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2015-09-21
离子化合物是高一化学是常考的考点,以下是精品学习网整理的高一化学离子化合物,请大家参考。
1,物质中有阴离子必有阳离子,但有阳离子不一定有阴离子(如合金及金属)。
2,共价化合物中一定无离子键,离子化合物中不一定无共价键。
3,离子、原子晶体中一定无分子存在,亦无范德华力,只有分子晶体中存在范德华力,唯一无共价键的是稀有气体晶体。
4,非金属元素间一般不能形成离子化合物,但铵盐却是离子化合物。
5,构成分子的稳定性与范德华力无关,由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关,且随着分子间作用力增强而增高。
6,原子晶体的熔沸点不一定比金属高,金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。
7,由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键,由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为极性键。较弱的金属和非金属间形成的键亦有可能是极性键(如AlCl3)。
8. 电子层结构相同的离子:H-、Li+、Be2+(与He);O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+(与Ne);S2-、Cl-、K+、Ca2+
(与Ar)。
9.含有离子键、共价键、配位键的离子化合物有:NH4Cl铵盐类
10.含有非极性和键极性分子有:H2O2乙烯、乙炔等
11.含有极性键的非极性分子有:CCl4、CO2、CH4
12.离子化合物中一定含有离子键w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 13.含极性共价键的离子化合物:碱、含氧酸盐、铵盐
14.含非极性共价键的离子化合物:Na+[O-O]2-Na+、过氧化钾、FeS2、CaC2电石、苯酚钠 15. 含阳离子的晶体可以是离子晶体,也可以是金属晶体。
16.全部是非金属元素可以形成的离子化合物:NH4NO3、NH4Cl等。
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