金属化合物的考察试高一化学的重点知识点。以下是第二章钠的化合物知识点，请大家掌握。

1.碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法是本节重点

①碳酸钠是碳酸的正盐，而碳酸氢钠是碳酸的酸式盐，二者均能和盐酸反应，但反应进行的快慢程度不一样。碳酸钠和盐酸反应分两步进行：CO2-3+H+=HCO-3，HCO-3+H+=H2O+CO2↑;碳酸氢钠和盐酸一步就可生成CO2：HCO-3+H+H2O+CO2↑，所以碳酸氢钠和盐酸反应速率更快。

②碳酸氢钠因是二元弱酸的酸式盐，故能和强碱反应生成正盐;而碳酸钠是正盐，和OH-不能发生离子反应，即使和某些碱反应也是生成碳酸盐沉淀而得以进行。

③碳酸钠从溶液中析出时可以形成结晶水合物Na2CO3·10H2O，但Na2CO3·10H2O中的结晶水在空气中容易因风化而失去，故Na2CO3不能吸水。NaHCO3不能形成结晶水合物。

④碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别：两种物质进行鉴别时应找二者的不同点：a.碳酸氢钠受热易分解生成CO2，CO2能使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠十分稳定，受热不分解。b.碳酸钠和酸反应分步进行，向其溶液中滴加盐酸，刚开始不生成气体，滴加一段时间后才放出气体，碳酸氢钠和盐酸相遇便能生成气体。c.碳酸钙难溶于水而碳酸氢钙易溶于水，二者的钡盐也有这样的性质，故用易溶性钙盐或易溶性钡盐可鉴别二种物质。

⑤二者的相互转化：碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠;向碳酸氢钠溶液中加适量的NaOH也可生成碳酸钠。向碳酸钠溶液中通入过量的CO2即可生成碳酸氢钠，减压蒸馏可得纯净的碳酸氢钠。

2.过氧化钠的化学性质是本节的难点

①Na2O2不是碱性氧化物

碱性氧化物是指和酸反应生成盐和水的氧化物。特征是：a.与酸反应只生成盐和水;b.把碱的化学式中的氢氧原子以水的形式去掉后的剩余部分(如Mg(OH)2-H2=MgO，2NaOH-H2O=Na2O等);c.与酸性氧化物反应生成相应的含氧酸盐;d.反应中元素的化合价未发生变化。而Na2O2和水、二氧化碳等反应时，不但生成了相应的碱或盐，而且还生成了氧气，氧元素的化合价发生了变化。 H2CO3反应，

2Na202?2H20?O2?2Na202?2H20?O2?2

?1?20?1?20

2Na202?2H20?O2?

所以，Na2O2不是碱性氧化物，它属于过氧化物，是一种特殊的氧化物。

②Na2O2和H2O及CO2的反应实质

Na2O2和H2O及CO2反应时均是先和H2O反应生成H2O2，具体过程如下：2Na2O-12+4H2O2H2O-12+4NaOH(复分解反应) ?1?20

2Na202?2H20?O2? (氧化还原反应)

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

Na2O2和H2O反应的总反应式为：2Na2O2+2H2O4=NaOH+O2↑

Na2O2和CO2反应的总反应式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O4NaO得2e-H+O2失2e-↑

是一个歧化氧化还原反应，而Na2O2中-1价的氧一半升高到0价，一半降低到-2价。

易混易错点

1.碳酸钠与强酸的反应

由于加入试剂的次序不同，导致反应中反应物的量相对多少不同，因而发生不同的反应，产生不同的现象。

(1)在盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，因为H+相对CO

↑+ H2O，因而反应一开始立即产生大量气泡。

(2)在Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始由于CO2-3相对H+过量，所以反应为：H+ + CO2-3HCO3-，随着盐酸的滴加CO2-3的量逐渐减少，当CO2-3全部转化为HCO-3时，再加入盐酸，发生反应：H+ + HCO3-H2O+ CO2↑，因而反应开始时无气泡产生，当盐酸加到一定量以后，才开始产生气泡。

2.多元弱酸的酸式盐与强酸和碱的反应以NaHCO3为例

(1)与强酸反应

HCO3-+H+H2O + CO2↑

(2)与强碱反应

HCO3-+OH-=H2O +CO2-3

故HCO-3与H+、OH-都不能共存。

拖4下列反应的离子方程式正确的是()

A.将Na2CO3溶液逐滴加入到稀H2SO4中：

H++CO3=HCO3

B.CaCO3中加少量盐酸：CO3+H=HCO3

C.NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3+OH=CO2↑+H2O

--2-+-2--?1?202H+ + COCO2

D.Na2CO3溶液加入盐酸中：CO3+2H+=H2O+CO2↑

答案：D(A项首先因H2SO4过量，CO2-3少量，应生成CO2气体，B项中CaCO3不溶于水，应写成CaCO3且生成CO2气体，C项中应生成CO2-3)

拖5简述如何不用其他任何试剂区别两瓶无色溶液：Na2CO3溶液和盐酸。实验方法是 。3.氢氧化钠与多元弱酸的反应

以CO2为例

NaOH与CO2反应的生成物与通入的CO2的量有关。

(1)当CO2的量不足时，OH-相对过量，所以反应为∶

2OH-+CO2=CO3+H2O

(2)当CO2过量时，CO2可与生成CO3反应生成HCO3，所以反应为∶OH+CO2=HCO3

4.Na2CO3、NaHCO3的鉴别方法

Na2CO3、NaHCO3都可与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+ NaOH+H2O

或2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O，所以不能用澄清石灰水鉴别之。其鉴别方法有多种。

(1)热稳定性不同。分别加热少量的样品，若发生分解反应，将产生的气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。

(2)与酸反应速率不同。分别取一定量的固体，加入等浓度等体积的盐酸，反应较快的原试剂是NaHCO3，另一种试剂为Na2CO3。

(3)阴离子不同，分别取其稀溶液，分别滴加BaCl2稀溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。

5.Na2CO3、NaHCO3的除杂

除杂时应考虑正盐和酸式盐之间相互转化的条件，且不得带入新的杂质。

(1)除去Na2CO3粉末中混有的NaHCO3，应采用加热法。不宜用加入NaOH的方法，否则会引入新杂质(加入量过多)或除杂不完全(加入量不够)。

(2)除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3，应向溶液中通入CO2。不能用加入Ca(HCO3)2的方法，否则会引入新杂质(加过量了)或除杂不完全(加入量不够).

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