原子由原子核和核外电子构成，这些电子绕着原子核的中心运动，就像太阳系的行星绕着太阳运行一样。精品小编准备了高一化学必修1第五章知识点，具体请看以下内容。

1. 三个基本关系

(1)数量关系：

质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)

(2)电性关系：

①原子中：

质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：

质子数>核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数

③阴离子中：

质子数<核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数

(3)质量关系：

质量数=质子数+中子数

2. 对于公式：

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。

原子可用元素符号表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。

原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学必修1第五章知识点，希望大家喜欢。

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