化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。精品小编准备了化学高一必修一第四章知识点，具体请看以下内容。

一、氯元素

1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。

2.原子结构

性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。强氧化性 自然界中有没有游离态的氯,氯元素在自然界以化合态形式存在

二、氯气(Cl2)

(一)物理性质：

1.颜色：黄绿色。

2. 闻气味：刺激性气味，(有毒，请注意闻气体气味的方法)。

3.密度比空气大。

(二)化学性质：

1.与金属反应:

与钠反应：2Na + Cl2 == 2NaCl 现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟

与铁反应：2Fe + 3 Cl2 == 2FeCl3 Fe作还原剂 Cl2作氧化剂

现象：红热的铜丝在Cl2中剧烈燃烧，产生棕黄色烟(但不会产生火焰)，溶于水为蓝色溶液。 与铜反应：Cu + Cl2 == CuCl2

现象：红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生红棕色烟(而不产生火焰)，溶于水为黄色溶液。

结论：氯气具有强氧化性， ①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合， ②把变价金属从0价氧化为最高价。 如：CuCl2、FeCl3

注意：例如:干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气

2、氯气与非金属反应

(1)氯气与氢气的反应：H2 + Cl2 === 2HCl

a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状

白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸(氢氯酸)小液滴。

b现象：H2、Cl2混合光照: 发生爆炸，产生白雾。

(2)与磷反应：氧气不足：2P + 3 Cl2 ==2PCl3(白雾) 液态

氧气充足：2P + 5 Cl2 ==2PCl5(白烟) 固态

反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂

点燃和燃烧有何区别:

①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。

②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。

在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。

白烟和白雾的区别：

烟：固体小颗粒的扩散(如：燃烧生成固体时很多可看到产生烟的现象，焚烧垃圾等产生的烟，浓盐酸与浓氨水接触，氯气与大量的氨气反应等)

雾：液体小液滴的扩散(PCl3的生成，浓盐酸，浓硝酸，浓氨水等瓶口出现的白雾，及冬天早上下的雾) 烟雾：固体小颗粒和液体小液滴的混合物(如：白磷或红磷在氯气中燃烧)

3、氯气与水反应：Cl2+H2O ===HCl + HClO(次氯酸)

次氯酸的性质：

1、弱酸性：酸性：HClO < H2CO3

2、不稳定性： 2HClO=2HCl+O2↑

3、强氧化性：可用于自来水的杀菌、消毒。

4、漂白作用：能漂白一些有色物质，可用做漂白剂。

氯水(新制)的成分是什么?

氯水是含Cl2、HCl、HClO三种溶质的混合溶液，其中含有三种分子(H2O、Cl2、HClO)和四种离子(H+、Cl-、ClO-、OH-)

久置氯水相当于稀盐酸：实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中 久置氯水成分：分子：H2O 离子：H+，Cl-， OH-

有色纸条或布条、有色花瓣褪色

结论与解释：氯水有漂白性，氯水中的HClO有强氧化性

有色纸条或布条不褪色、有色花瓣褪色

结论与解释：干燥的氯气无漂白性，花瓣中的水与Cl2反应生成了HClO

4、氯气与碱的反应

2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O 工业上和实验室中常用NaOH溶液吸收氯气尾气 2Ca(OH)2+2 Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2 H2O 漂白粉的主要成分：Ca(ClO)2，CaCl2 漂白粉的有效成分 ：Ca(ClO)2

漂白原理：

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

漂白粉、漂粉精、漂白液等必须密封保存，并要避光防潮。为什么?

5、与盐溶液的反应

与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应(表现氯气的强氧化性)

2+3+-----2Fe + Cl2 === 2Fe + 2Cl Cl2 + 2Br === 2Cl + Br2 Cl2 + 2 I === 2Cl + I2

6、氯气的实验室制备

7、跟其他还原性物质反应

三、氯离子的检验

方法：先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则含Cl-.

-+原理：Cl + Ag2-+酸化原因：CO3 + 2Ag = Ag2CO3

++ Ag2CO3+2H= CO2 + 2Ag +H2O

成盐元素——卤素

第ⅦA族元素：F、Cl、Br、I、At

1、卤素单质物理性质的变化规律

2、卤族元素性质的递变规律

单质 F2 Cl2 Br2 I2(从左到右) F2、Br2 、I2 的化学性质与Cl2相似。都有氧化性。

1.原子半径 逐渐增大

2.离子半径 逐渐增大

3.单质的氧化性 逐渐减弱 F2> Cl2> Br2> I2

4.和H2化合的能力 逐渐减弱

5、HX的还原性 逐渐增强

6、HX的稳定性 逐渐减弱

7、HX水溶液的酸性 逐渐增强

8、单质和水反应的能力 逐渐减弱

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的化学高一必修一第四章知识点，希望大家喜欢。

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