化学是重要的基础科学之一，是一门以实验为基础的学科，以下是精品学习网为大家整理的高一化学必修一非金属及其化合物知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、常见物理性质：

1、颜色： A、红色世界

(1)基态：Fe2O3 (红棕色)、Fe (OH)3(红褐色)、[Fe (SCN)]2+ (血红色)、Cu (紫红色)、Cu2O(砖红色)、NO2(红棕色)、P(红磷、暗红色)、Br2 (深红棕色)、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) (2) 化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH<5.0)中变红;

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红; ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2

⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界：

(1)基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界：

(1)基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S(淡黄色)、Na2O2 (淡黄色)、AgBr(淡黄色)、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 (2)激发态：钠元素焰色呈黄色

(3)化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界

(1)基态：F2 (浅黄绿色)、Cl2 (黄绿色)、Cu 2(OH)2CO3 (绿色)、 CuCl2(浓溶液呈绿色)、 FeSO4 (浅绿色)

(2)化学变化：Fe (OH)2 (白色)——灰绿色——Fe (OH)3(红褐色) E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑) F、蓝色世界

(1)基态：CuSO4(溶液)、CuSO4 ·5H2O (晶体)、液氧、臭氧 (2)化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液(pH>8)中变蓝; ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝; ③无水CuSO4 (白色粉末)遇水变蓝;

④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色; ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰; ⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝;

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界

(1)基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色; (2)激发态：钾元素的焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察);

(3)化学变化： ①I2 升华生紫烟; ②NH4I受热生紫烟;

③紫色石蕊在(5.0

(1)基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2(不稳定)、 Mg (OH)2、 Al (OH)3等。 (2)化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰; ②NH3遇 HCl产生白烟;

③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光; ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾; ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 2、状态：

白磷(固态)，三氧化硫(固态)，纯硫酸(液体)。 3、气味：

刺激性气味：HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H2S

特殊臭味：O3 电石生产的乙炔(含PH3、H2S) 特殊气味：C6H6 苯酚 苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物 4、毒性：

第ⅦA族：F2 Cl2 HF 第ⅥA族：H2S SO2

第ⅤA族：NO NO2 NaNO2 白磷 第ⅣA族：CO

有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 二、本章知识结构梳理 (一) 硅及其化合物

5、升华：I2 萘

二氧化硅和二氧化碳性质比较

①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃(Na2SiO3的水溶液)等

硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3?Na2O〃SiO2

Al2Si2O5(OH)4?Al2O3·2SiO2·2H2O

传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温;

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等;

②具有光学特性：发光、透光(可见光、红外光、射线); ③具有生物功能。 (二)、富集在海水中的元素—氯及其化合物

1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2+2H2O

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