“化学”一词，若单是从字面解释就是“变化的科学”。以下是精品学习网为大家整理的高一化学硫和氮的氧化物期末考必背知识点，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、二氧化硫(sulphur dioxide)和三氧化硫

(一)、硫(sulphur)俗称硫磺。

1、硫的物理性质：淡黄色固体，难溶于水，可溶于酒精，易溶于CS2 ，熔沸点都很低。

2、 硫的化学性质

① 氧化性：与绝大多数金属反应

与非金属反应：H2+S H2S

② 还原性：与氧气发生反应

③ 自身氧化还原反应  3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O

(二) 二氧化硫

1、物理性质：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、容易液化、易溶于水的气体。

2、化学性质

可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应，叫可逆反应。

(1) 酸性氧化物------亚硫酐

① 二氧化硫与水反应 ：SO2  + H2O        H2SO3  (亚硫酸)

② 二氧化硫与碱的反应

SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O   ;SO2  + NaOH == NaHSO3

[SO2  + 2 NaOH == Na2SO3 + H2O;Na2SO3  + H2O + SO2 == 2NaHSO3  ]

③ 与碱性氧化物反应 SO2+CaO==CaSO3

(2) 二氧化硫的氧化性：SO2+2H2S === 3S↓ + 2H2O

(3) 二氧化硫的还原性

① 与卤素单质反应：

SO2  +  Br2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HBr

SO2  +  Cl2  +  2 H2O = H2SO4  +  2HCl

② 与某些强氧化剂的反应：

2KMnO4 + 2H2O+ 5SO2 === K2SO4 +2MnSO4 + 2H2SO4

③ SO2的催化氧化         2SO2+O2  2SO3

(4) 漂白性

(5) 用途：制H2SO4 ;作漂白剂;杀菌，消毒

(6) SO2的实验室制法

① 反应原理：Na2SO3 + H2SO4=== Na2SO4 +SO2↑+H2O

② 制备装置：固体和液体不加热制备气体的装置

○3 净化干燥装置：盛放浓硫酸的洗气瓶

○4 收集方法：向上排空气法或排饱和NaHSO3溶液

○5 检验：湿润的蓝色石蕊试纸---变红   湿润的品红试纸---褪色

○6 尾气处理：用NaOH溶液和倒扣漏斗装置防倒吸

(7) SO2的污染

酸雨：空气中SOX和NOX随雨水下降成为酸雨，pH<5.6

(三) 三氧化硫

1、物理性质：又名硫酸酐，是一种无色易挥发的晶体，溶沸点都很低。

2、化学性质：具有酸的氧化物的通性，与水反应放出大量的热，具有较强的氧化性。

(四) 硫化氢

1、H2S的物理性质：

无色、有臭鸡蛋气味的气体，密度比空气大，能溶于水，有剧毒。

2、实验室制法：

由强酸制弱酸的原理

FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S ↑

FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S ↑

FeS + 2H+ == Fe2+ + H2S ↑

用湿润的Pb(CH3COO)2试纸

Pb(CH3COO)2 + H2S == PbS↓ + 2CH3COOH   试纸变黑

3、化学性质

(1) 可燃性

2H2S + 3O2   2H2O + 2SO2

2H2S + O2   2H2O +S

(2) 还原性：H2S + X2 ==2HX +S↓(X=Cl、Br、I)

(4) H2S气体的水溶液----氢硫酸

(3) 不稳定性：H2S   H2↑+S

最后，希望精品小编整理的高一化学硫和氮的氧化物期末考必背知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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