化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。精品学习网为大家推荐了高一年级必修2化学第一单元知识点，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

知识回顾：

1、 原子的结构：

l   原子是由原子核和电子组成;原子核由质子和中子组成

l   原子的质量集中在原子核上，电子的质量很小，几乎可以忽略不计

l   一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，所以原子对外显中性

2、 元素的定义：

具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称

一、元素周期表的结构

1、原子序数

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数

2、周期

l  按原子序数递增的顺序，把电子层数相同的元素自左向右排成横行，每行叫做一个周期。

l  元素周期表共有七个周期，从上到下依次命名为第一周期、第二周期等

3、族

l  按电子层数递增的顺序，把不同横行中最外层电子数相同的元素由上而下排成纵行，每一个纵行称为一个族.共18行

l  元素周期表共有十八个纵行，除8、9、10三个纵行叫第Ⅷ族外，其余每个纵行各为一个族，它们又被划分为十六个族。

l  族分为主族和副族，主族用罗马数字加“A”表示，如ⅠA族;副族用罗马数字加”B”来表示，如ⅡB。0族和Ⅷ族则不加“A”或“B”

各族内的信息如下表

注意：① 1，2行对应为ⅠA，ⅡA;13---17行对应为ⅢA---ⅦA

② 3---7行对应为ⅢB ---ⅦB;11，12行对应为ⅠB，ⅡB。

③ 8，9，10对应为Ⅷ

④ 18行对应0族

二、元素的性质与原子结构

1、碱金属元素

知识回顾：Na的物理性质和化学性质

l  从上到下原子的电子层数在增加，原子半径逐渐增大，所以失电子的能力逐渐增强

l  从上到下金属性逐渐增强(金属性包括

l  碱金属元素的化学性质

R+2H2O====2ROH+H2

4Li+O2====2Li2O

4Na+O2====2Na2O(缓慢氧化)

Na+O2==△===Na2O2

碱金属的主要物理性质

2、卤族元素

卤族元素的主要物理性质

l  从上到下电子层数依次增加，原子半径依次增加，所以得电子的能力也依次减弱，即非金属性依次减弱(非金属性包括

l  单质溴是唯一在常温常压下呈液态的非金属单质

l  卤素的化学性质

X-+Ag+======AgX↓(AgCl为白色沉淀，AgBr为淡黄色沉淀，AgI为黄色沉淀)

X2+H2O=====HX+HXO

F2+H2O=====HF+O2

Fe+Cl2=====2FeCl3

Fe+I2=====FeI2

三、核素

1、质量数

将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得到的数值叫质量数

质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

2、核素

具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素

3、同位素

l  质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互为同位素

l  当某种元素具有两种或两种以上天然、稳定的同位素时，无论是在单质还是在化合物里，任意一种同位素在该元素内所占的原子数目百分比都不变

4、同素异形体

指同种元素形成的不同单质，它们之间互称为同素异性体。

精品小编为大家提供的高一年级必修2化学第一单元知识点，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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