不定期的对知识点进行归纳总结，有利于知识点的掌握，精品学习网高中频道给大家编辑了高一下学期化学期末备考知识要点，供大家参考复习。

二、离子反应、离子方程式

1、离子反应的判断

凡是在水溶液中进行的反应，就是离子反应

2、离子方程式的书写

步骤：“写、拆、删、查”

注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保留化学式。大家记住“强酸、强碱、可溶性盐”这三类物质要拆为离子方式，其余要保留分子式。注意浓硫酸、微溶物质的特殊处理方法。

(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、质量守恒、是否符合反应事实)

3、离子共存

凡出现下列情况之一的都不能共存

(1)生成难溶物

常见的有AgBr , AgCl , AgI , CaCO3 , BaCO3 , CaSO3 , BaSO3等

(2)生成易挥发性物质

常见的有NH3 、CO2 、SO2 、HCl等

(3)生成难电离物质

常见的有水、氨水、弱酸、弱碱等

(4)发生氧化还原反应

Fe3+与S2- 、ClO—与S2-等

三、原子结构

1、关系式

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(Z)

质量数(A)=质子数(Z)+ 中子数(N)

注意：化学反应只是最外层电子数目发生变化，所以

阴离子核外电子数=质子数+ |化合价|

阳离子核外电子数=质子数- |化合价|

2、 所代表的意义

3、同位素

将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。

注意：(1)同位素是指原子，不是单质或化合物

(2)一定是指同一种元素

(3)化学性质几乎完全相同

4、原子核外电子的排布

(1)运动的特征：

(2)描述电子运动的方法：

(3)原子核外电子的排布：

符号 K L M N O P Q

层序 1 2 3 4 5 6 7

(4)熟练掌握原子结构示意图的写法

核外电子排布要遵守的四条规则

四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律?

什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元素周期律是谁发现的?

2、周期表的结构

(1) 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=最高正价

(2) 记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主副各七族还有零和八”。

(3) 周期序数： 一 二 三 四 五 六

元素的种数：2 8 8 18 18 32

(4)各族的排列顺序(从左到右排)

ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、O

注意：ⅡA和ⅢA同周期元素不一定定相邻

3、元素性质的判断依据

跟水或酸反应的难易

金属性

氢氧化物的碱性强弱

跟氢气反应的难易

非金属性 氢化物的热稳定性

最高价含氧酸的酸性强弱

注意：上述依据反过也成立。

4、元素性质递变规律

(1)同周期、同主族元素性质的变化规律

注意：金属性(即失电子的性质，具有还原性)，非金属性(即得电子的性质，具有氧化性)

(2)原子半径大小的判断：先分析电子层数，再分析原子序数(一般层数越多，半径越大，层数相同的原子序数越大，半径越小)

5、化合价

价电子是指外围电子(主族元素是指最外层电子)

主族序数=最外层电子数=最高正价 |负价| + 最高正价目= 8

注意：原子序数、族序数、化合价、最外层电子数的奇偶数关系

6、元素周期表的应用：“位、构、性”三者关系

有了精品学习网给大家整理的高一下学期化学期末备考知识要点，大家一定要仔细阅读，相信大家一定会取得优异的成绩。

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