高中会考是衡量学生文化课学习是否达到教学大纲基本要求和检查评价普通高中教学质量的重要手段，精品小编为大家整理了高中化学会考复习资料：反应条件对氧化－还原反应的影响，希望同学们学业有成!

1.浓度：可能导致反应能否进行或产物不同

8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O

4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

2.温度：可能导致反应能否进行或产物不同

Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O

3Cl2+6NaOH=====5NaCl+NaClO3+3H2O

3.溶液酸碱性.

2S2- +SO32-+6H+=3S↓+3H2O

5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O

S2-、SO32-，Cl-、ClO3-在酸性条件下均反应而在碱性条件下共存.

Fe2+与NO3-共存,但当酸化后即可反应.3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O

一般含氧酸盐作氧化剂,在酸性条件下,氧化性比在中性及碱性环境中强.故酸性KMnO4溶液氧化性较强.

4.条件不同，生成物则不同

1、2P+3Cl2点燃===2PCl3(Cl2不足) ; 2P+5Cl2点燃===2 PCl5(Cl2充足)

2、2H2S+3O2点燃===2H2O+2SO2(O2充足) ; 2H2S+O2点燃===2H2O+2S(O2不充足)

3、4Na+O2缓慢氧化=====2Na2O 2Na+O2点燃===Na2O2

4、Ca(OH)2+CO2CO2适量====CaCO3↓+H2O ; Ca(OH)2+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2

5、C+O2点燃===CO2(O2充足) ; 2 C+O2点燃===2CO (O2不充足)

6、8HNO3(稀)+3Cu==2NO↑+2Cu(NO3)2+4H2O 4HNO3(浓)+Cu==2NO2↑+Cu(NO3)2+2H2O

7、AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl ; AlCl3+4NaOH(过量)==NaAlO2+2H2O

8、NaAlO2+4HCl(过量)==NaCl+2H2O+AlCl3 NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al(OH)3↓

9、Fe+6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe+HNO3(冷、浓)→(钝化)

10、Fe+6HNO3(热、浓)Fe不足====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

Fe+4HNO3(热、浓)Fe过量====Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O

11、Fe+4HNO3(稀)Fe不足====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe+8HNO3(稀) Fe过量====3Fe(NO3)3+2NO↑+4H2O

12、C2H5OH CH2=CH2↑+H2O C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5+H2O

13、 + Cl2 Fe→ + HCl+3Cl2光→ (六氯环已烷)

14、C2H5Cl+NaOHH2O→ C2H5OH+NaCl C2H5Cl+NaOH醇→CH2=CH2↑+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cl2(不足)==4FeBr3+2FeCl3 2FeBr2+3Cl2(过量)==2Br2+2FeCl3

以上就是为大家整理的高中化学会考复习资料：反应条件对氧化－还原反应的影响，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。

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