[分析]：两个水分子生成了两个氢分子和一个氧分子。在水和氢气的化学式前加上数字2(化学方程式提供的信息)，加在化学式前的数字叫计量数，寻找合适的计量数的过程就是化学方程式的配平──书写步骤二：配。

学生活动：数一数配平后的化学方程式中反应前后各原子的数目关系

[提出问题]：为什么反应前后各原子数目相等?

[回顾分析]：化学反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，那么质量呢?

学生活动：算一算各物质的相对分子质量与计量数的乘积。

[归纳分析]：化学方程式提供的信息──反应中各物质的质量关系，书写方程式的原则还应遵守质量守恒定律。配平的目的就是要遵守质量守恒定律，使方程式中前后各原子的数目相等。怎样配平?一般所配化学式前边的化学计量数为最简整数比。

[探究活动]：尝试配平两个化学方程式。

Mg+O2==MgOC+O2==CO2

[讨论与交流]：配平的心得技巧。

方法1：最小公倍数法

讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。

例题：如在KClO3——KCl+O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是6，于是在O2前边加上系数3，在KClO3前边加上系数2，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数2，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。

2KClO3——2KCl+3O2

方法2：奇偶法

规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。

②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一个偶数，选定这一元素作为配平的起点。

③由已推出的系数决定其它化学式的系数(调整)