精品学习网高中频道为大家推荐广西冬季学考化学考试测试题，希望能够帮助大家在考前做好全面复习。

1. (15分)有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题：

(1)若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

①A分子的空间构型为       _▲        。

②反应I的化学方程式为      _▲        。

③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式          _▲           。

(2)若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g•mol—1，则：

①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于   _▲   晶体(填“离子”、“分子”、“原子”)

②反应I的化学方程式为     _▲       。

③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式      _▲      。

2.(14分)Ⅰ. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数(记作KP)。固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：

①NH4I(s)  NH¬3(g)+HI(g), 然后缓缓进行反应： ②2HI(g)  H2(g)+I2(g) 亦达到平衡。

它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2, 下面所述的p指的是平衡时气体的分压。

(1)当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI)   _▲     ,p总  _▲ (不变、增大、减小)

(2)平衡时，若p(NH3)=d, p(H2)=f, 则p(HI)=     _▲    。

(3)用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p(NH3)=     _▲     。

Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：

N2(g) + 2O2(g) =2 NO2(g)  ΔH = +67.7kJ/mol

2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = -1 135.7kJ/mol

下列说法正确的是   _▲

A. N2H4(g) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(g)  ΔH = -1 068 kJ/mol

B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O   N2H5+ + OH-

C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：

N2H4 -4e- + 4OH- = N2 + 4H2O

D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大

Ⅲ.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。

(1)CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：

____________                          _▲                                     。

(2)CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。

①A 点时剩余固体的成分是__________▲          (填化学式)。

②从开始加热到 750K 时总反应方程式为______________▲_________          _。

(3)CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含+6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH-结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3=4.0×10-38，KspCr(OH)3=6.0×10-31]。

①电解过程中 NaCl 的作用是_______________▲____________。

②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10-13 mol•L-1，则溶液中c(Cr3+)为   _▲   mol•L-1。

3. (15分)工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、 等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。

(1)实验原理

①Al4C3与硫酸反应可生成CH4;

②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式                 _▲       。

(2)实验装置(如图所示)

(3)实验过程

①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为  ，滴定管的读数为 mL。

②称取x g AlN样品置于锥形瓶中;塞好胶塞，关闭活塞  _▲   ，打开活塞   _▲   ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。

③待反应进行完全后，关闭活塞  _▲   ，打开活塞  _▲   ，通过分液漏斗加入过量  _▲  (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。

④                  _▲                    (填入该步应进行的操作)。

⑤记录滴定管的读数为 mL，称得D装置的质量为   。

(4)数据分析

①AlN的质量分数为  _▲  。

②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积   _▲   (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③ 的质量分数为    _▲      。(该实验条件下的气体摩尔体积为 )。

4.(14分)幸福可以“人工合成”吗?精神病学专家通过实验发现，人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情欲、感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。多巴胺的结构简式(如右图)：

它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：

请回答下列问题：

(1)写出香兰素中含有的官能团名称是    _▲      、    _▲     、　　_▲　　。

(2)上述合成过程中属于加成反应类型的是：　　_▲　　　　。(填反应序号)

(3)写出反应②的反应条件是     _▲  　　，并写出有机物A的结构简式　　_▲    。

(4)写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式：

①属于1，3，5-三取代苯;

②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基;

③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。

_▲

若没有条件①属于三取代苯，则其同分异构体共有  _▲       种。

(5)多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀，请写出该反应方程式          _▲          。

理综化学卷参考答案：

7-13：ABCCACC

26、(15分)

③SX2-+(3X+1)ClO-+(2X-2)OH-  =  XSO42-+(3X+1)Cl-+(X-1)H2O(3分)

27.(14分)

Ⅰ.(共4分)

(1)减小、增大   (2)d-2f    (3)【Kp1(2Kp20.5 +1)】0.5

Ⅱ.(2分)C

Ⅲ.(1)4CrO3+3C2H5OH+6H2SO4 __________ 2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+9H2O (2分)

(2)①Cr3O8  (1分)               ② 4CrO3△__________2Cr2O3+3O2↑(2分)

(3)① 增强溶液的导电性(1分)     ②3×10-6 (2分)

28.(15分)(1)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑(2分)

(3)②K2、K3        K1  (2分)

③K1(1分)，K3(1分)，NaOH(1分)

④打开K2， 通入空气一段时间(2分)

(4)① ×100%(2分)

②偏小(2分)

③ ×100%(2分)

5. (14分)(1)羟基、醛基、醚键(每空1分，共3分)

(2)①、③(答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分)

(3)浓硫酸、加热(1分，只写浓硫酸或加热不给分)，                   (2分)

(4) ， (各1分，共2分)

20种(2分)

(5)(配平错误不给分，共2分)

相信大家对于精品学习网提供的广西冬季学考化学考试测试题一定仔细阅读了吧?祝大家考试顺利。

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