10.下列说法中正确的是()

A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于优质合金材料

B.将少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀

C.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性

D.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和方法都正确的是()

选项

物质

试剂

方法

A

SiO2(Al2O3)

氢氧化钠溶液

过滤

B

AlCl3(MgCl2)

氢氧化钠溶液

过滤

C

CO2(SO2)

饱和碳酸氢钠溶液

洗气

D

乙醇(水)

汽油

萃取、分液

12.下列实验能达到预期目的的是()

A.检验溶液中是否含有CO32-：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水

B.检验溶液中是否含有SO42-：先滴加氯化钡溶液，再滴加稀盐酸

C.检验溶液中是否含有Fe2+：先滴加氯水，再滴加KSCN溶液

D.检验溶液中是否含有NH4+：先滴加浓NaOH溶液并加热，再用湿润的红色石蕊试纸

13.已知A、B、C、D四种物质中均含同种元素，且它们之间的转化关系如下。下列说法正确的是()

A.A一定为单质B.C一定为氧化物

C.D一定为酸D.A、B、C的相对分子质量之差为16或16的倍数

14.溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的盐酸，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是()

A.NO3-B.SO32-C.Cl-D.NH4+

15.下列变化只需通过一步化合反应就可以实现的是()

A.FeCl3→FeCl2B.Al2O3→Al(OH)3C.SiO2→H2SiO3D.S→SO3

16.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()

①过量的锌与18mol·L-1的硫酸反应②过量的氢气与少量氮气在一定温度、压强和催化剂存在下充分反应③加热条件下浓盐酸与过量的MnO2反应④加热条件下过量铜与浓硫酸反应⑤过量稀硫酸与块状石灰石反应

A.②③④⑤B.②③④C.①③④D.①②③④⑤

17.下列推断正确的是()

选项

事实

结论

A

SiO2可用于制光导纤维

SiO2有导电性

B

铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落

铝箔表面氧化铝熔点高于铝

C

Cl2的水溶液可以导电

Cl2是电解质

D

常温下铁、铜均不溶于浓硫酸

常温下铁、铜与浓硫酸均不反应

18.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后收集到相同条件下气体体积比为甲乙=12，则加入铝粉的质量为()

A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g

19.下列现象或事实能用同一原理解释的是()

A.水玻璃和亚硫酸钠长期暴露在空气中均易变质

B.浓硝酸和氯水均用棕色试剂瓶保存

C.NaCl固体中混有NH4Cl或I2，均可用加热法除去

D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低

20.与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡(SnCl2)，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡(SnCl4)。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是()

A.氧化性：Sn4+

C.还原性：Fe2+

21.下列离子方程式正确的是()

A.金属钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B.金属铝投入NaOH溶液中：Al+2OH-=AlO2-+H2↑

C.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O

D.FeCl2酸性溶液放在空气中变质：4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O