20.已知H—H键能为436kJ/mol，H—N键能为391kJ/mol，根据热化学方程式：

N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=—92.4kJ/mol，则N≡N键的键能是

A.431kJ/molB.946kJ/molC.649kJ/molD.869kJ/mol

21.下列各组物质中，具有相同的最简式，但既不是同系物，也不是同分异构体的是

A.苯乙烯和乙烯 B.甲醛(HCHO)和甲酸甲酯(HCOOCH3)

C.乙酸和甲酸甲酯 D.乙烯和丙烯

22.工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A.试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B.反应①所得沉淀为氢氧化铁

C.图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D.反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+NaHCO3

23.甲醛(CH2O)、乙酸(C2H4O2)、和丙酸(C3H6O2)组成的混合物中，氧元素的质量分数为44%，则碳元素的质量分数为

A.44%B.48%C.56%D.无法计算

24.如下图所示，△H1=-393.5kJmol-1，△H2=-395.4kJmol-1，下列说法或表示式正确的是

A.C(s、石墨)==C(s、金刚石)△H=+1.9kJmol-1

B.石墨和金刚石的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1.9kJ

第Ⅱ卷(共52分)

25.(每空1分，共7分)请选择合适方法的字母代号填空：

A.过滤 B.裂解 C.分馏 D.裂化 E.干馏 F.还原 G.电解 H.溶解

I.渗析 J.蒸发 K.氧化

(1)从煤焦油中提取二甲苯________;

(2)从海水中提取粗盐________;

(3)十六烷转变为辛烷和辛烯________;

(4)轻柴油转变为乙烯、丙烯等不饱和烃________;

(5)煤转化为焦炭、煤焦油等________;

(6)工业上由氯化镁制取金属镁________;

(7)从铁矿石中提取金属铁________。

26.(每空2分，共10分)X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分结构及性质信息如下表所示。

元素

部分结构信息

部分性质信息

X

X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子

X有多种氧化物，如XO、XO2、X2O4等;

Y

Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半

Y能形成多种气态氢化物

Z

Z原子的最外层电子数多于4

Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6

W

W原子的最外层电子数等于2n-3(n为原子核外电子层数)

化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答)：

(1)X的气态氢化物分子的电子式是______________;

(2)Z元素在周期表中的位置是_______;

(3)X、Y、Z三元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，由强到弱的顺序是(用化学式表示);

(4)实验室用X的氢化物的水溶液制取W的氢氧化物的方法是(用离子方程式表示)_____________________________________;

(5)写出Z的单质与二氧化硫的混合气体通入水中的离子反应方程式：_______________________________________。

27.(每空2分，共10分)

(1)CH3-CH3→CH2=CH2+H2，有关化学键的键能如下：

化学键

C-H

C=C

C-C

H-H

键能(kJ/mol)

414.4

615.3

347.4

435.3

写出该反应的热化学方程式

(2)已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJmol-1

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2220kJmol-1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

H2的燃烧热为___，1molH2和2molC3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

(3)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式，此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是。