11某主族元素

的最高正化合价与最低负化合价代数和为6,下列叙述正确的是(    )

A.

一定是第VⅡ

族元素

B.

的最高价氧化物为

C.

的气态氢化物能燃烧

D.

的气态氢化物易溶于水显碱性

12设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(    )

A.标准状况下,1.12 LCCl4中含有C—Cl键数目为0.2NA

B.标准状况下,2.24L氯气中含有

数目一定为0.2NA

C.常温常压下,4.4 gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D.80mL10mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应,产生Cl2的体积为4.48L

13下列依据相关实验得出的结论正确的是(    )

A.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,证明该溶液中一定不含有K+

B.将某气体通入淀粉碘化钾溶液中,溶液变蓝色,该气体一定是Cl2

C.向无色溶液中加入氯水,再加CCl4,振荡静置后CCl4层呈紫色,则原溶液中含I-

D.向某稀溶液中加入少量NaOH溶液,未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,该溶液中一定不含

14下列关于原子结构、元素性质的说法不正确的是(    )

A.非金属元素组成的化合物中可能含离子键

B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C.同种元素的原子均有相同的质子数

D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其氢化物越稳定

15下列说法正确的是(    )

①离子化合物含离子键,也可能含极性键或非极性键

②共价化合物含共价键,也可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥离子化合物在熔融状态能导电

A.①③⑥

B.②④⑥

C.②③④

D.①③⑤

16某主族元素

原子的质量数为79,已知

离子含有45个中子和36个电子,下列关于

元素的叙述错误的是(    )

A.

元素属于第Ⅱ

族

B.

元素在周期表里处于第四周期

C.

元素最高价氧化物对应的水化物分子式为

D.

元素气态氢化物的分子式为

17短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子的最外层电子数之和为13, E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是(    )

A.原子半径的大小顺序:r(B)>r(C)>r(A)

B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C.D单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D.C、D的氯化物都是离子化合物

、

、

、

为四种短周期主族元素,它们在周期表中的相对位置如下图所示,

元素原子核外

层与

层电子数相等。下列说法中正确的是(    )

A.

元素最高价氧化物对应水化物的化学式为

B.原子半径由小到大的顺序:

C.室温下,

和

的单质均能溶于浓硝酸

D.

、

两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

18下列各指定微粒的数目比是1:1的是(    )

A.Na2O2溶液中阴离子和阳离子

B.NaHSO4溶液中阳离子和阴离子

C.

离子中的质子和中子

D.氯化钠溶液中阳离子和阴离子的电子数

19三硫化四磷用于制造火柴及火柴盒摩擦面,分子结构如下图所示。下列有关三硫化四磷的说法中正确的是(    )

A.该物质中磷元素的化合价为+3

B.该物质分子中不含非极性共价键

C.该物质的熔、沸点比P4低

D.该物质22g含硫原子的数目约为1.806×1023

20已知H—H键键能为436kJ/mol,H—N键键能为391kJ/mol, 根据化学方程式:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) ΔH=-92 kJ/mol,则N

N的键能是(    )

A.431kJ/mol

B.946kJ/mol

C.649kJ/mol

D.869kJ/mol

21下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是(    )

A.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定

B.已知I2(g)+H2(g)

2HI(g),△H1;I2(s)+H2(g)

2HI(g),△H2则△H1<△H2

C.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D.已知H2(g)+F2(g)

2HF(g);△H=-270kJ/mol,则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量

22用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。下列说法中错误的是(    )

①CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)

2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);△H=-1160kJ/mol

A.等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B.由反应①可推知:CH4(g)+4NO2(g)

4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l);△H>-574kJ/mol

C.4NO2(g)+2N2(g)

8NO(g);△H=+586kJ/mol

D.若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2,整个过程中转移的电子总数为1.6NA

22X、Y、Z、M、N代表五种金属。有如下化学反应:

(1)水溶液中:X+Y2+

X2++Y

(2)Z+2H2O(冷)

Z(OH)2+H2↑;

(3)M、N为电极,与N的盐酸溶液组成原电池,发生的电极反应为:M-2e-

M2+

(4)Y可以溶于稀H2SO4中,M不被稀H2SO4氧化。

则金属性强弱顺序正确的是(    )

A.M

B.N

C.N

D.X