高中化学竞赛初赛试卷模拟

高中化学竞赛初赛试卷第一题(4分)

1.下列物质中，可溶于水的是

A  胆固醇：   B  芬必得：

C  维生素C：    D  保幼激素JH-I：

2.信息、材料和能源被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是 A  在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B  目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率 C  2002年12月30日发射成功的“神州四号”使用了大量的复合材料 D  法国已经掌握了核燃料的循环使用，并应用在各核电站中 3.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A  CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-802.3kJ/mol  B  H2(g)+Cl2(g)=2KCl(g);△H=-184.6kJ/mol C  2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol  D  CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol 4.右图为一种冰的晶胞，请问该每个晶胞中有几个氢键 A  2    B  4    C  8    D  12

高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学

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第二题(8分)

不同温度下CuSO4·5H2O脱水的平衡压力为：

化 学 反 应

p(H2

O)/kPa

298K 323K (1)CuSO4·5H2O(s)

CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g) 1.04 6.05 (2)CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g) 0.75 4.12 (3)CuSO4·

H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)

0.11

0.60

平衡关系表明：298K时，若，p(H2

O)>1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解;p(H2

O)=1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O处于平衡;1.04kPa>p(H2

O)>0.75kPa，是CuSO4·

3H2O稳定区，而没有CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4;p(H2

O)=0.75 kPa是CuSO4·3H2O和CuSO4·H2O处于平衡„„

1.请把以上结果按下列要求作图

15

3T/K

固相中n(H2O)/n(CuSO4)

p(H2O)/kPa

p(H2O)/kPa

2.若CuSO4·5H2O(固)处于水的饱和蒸气压，如3.13kPa(298K)、12.3kPa(323K)下，可能会发生什么作用?

第三题(8分)

红磷是暗红色粉末，需密封保存，若保存不当易变质，呈粘稠状。变质后的物质用水洗涤、过滤，将固体物干燥，得到纯净的红磷。向洗涤液中滴入硝酸银溶液，得到黑色固体和无色气体，该气体在空气中变成棕色气体。

1.用化学方程式表示红磷保存不当变质的原因，及洗涤液和AgNO3所发生的反应。 2.洗涤液中所溶物质为A，A是P通过五个共价键和其他原子结合的产物，其中含有2个-OH，请写出该物质的结构式。

3.写出A物质和过量NaOH溶液反应的离子方程式。  第四题(8分)

SO3和O3的混合气体经光解作用可产生两种气体A和B。其摩尔质量之比约是1︰3。经振动光谱测试：气体B具有两种不同的氧原子。

1.确定A和B物质，并画出B分子的结构。

2.上述反应可看作光化学反应。请写出上述两步反应的反应机理。 3.请根据B的物质结构预测其稳定性和化学性质。

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第五题(12分)

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如氧化亚铁硫杆菌在溶液中能将黄铁矿氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强，其过程如下：

1.(1)从生物代谢看，(b)过程属        作用; (2)氧化亚铁硫杆菌的代谢类型应是      。 2.写出(a)过程的化学反应方程式。

3.人们可利用Fe2(SO4)3作强氧化剂溶解铜矿石(Cu2S)，然后加入铁屑进一步得到铜，请你写出其离子反应方程式。

4.工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au等)经电解制得精铜(电解铜)。写出电解过程中的电极材料和电极反应。某工厂按此原理，平均每秒生产A mol精铜，求电解机槽中平均电流强度。(设阿伏加德罗常数为 N，每个电子带电量为e C)

5.请评价细菌冶金的优点。  第六题(8分)

草酸铂亦称奥沙利铂，是继顺铂之后的第三代铂类抗肿瘤临床药物，它由K2PtCl4与1，2-二胺基环己烷(A)经下列反应而得(D)。

K2PtCl4+AC

25oB溶液3AgNOC/Δ

OCK4

22D

B为淡黄色晶体，含Pt约为51.3%;C为1︰2型电解质;将D在N2中热分解，于250～270℃间有剧烈反应，残重为48.6%。请回答：

1.画出A、B、C、D的化学结构式

2.写出B→C、C→D和D热分解的反应方程式。

第七题(11分)

某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C中B的含量占73.00%，在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24%。

(1)列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。

2.C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C的化学方法，写出其化学方程式。

3.A的最简单氢化物可与AgNO3反应，析出银，写出化学方程式。

第七题(11分)

某元素A能直接与ⅦA族某一元素B反应生成A的最高价化合物C，C为一无色而有刺鼻臭味的气体，对空气相对密度约为3.61倍，在C中B的含量占73.00%，在A的最高价氧化物D中，氧的质量占53.24%。

(1)列出算式，写出字母A、B、C、D所代表的元素符号或分子式。

2.C为某工厂排放的废气，污染环境，提出一种最有效的清除C的化学方法，写出其化学方程式。

3.A的最简单氢化物可与AgNO3反应，析出银，写出化学方程式。  第八题(5分)

称取含CaCO3 60%的试样0.25g，用酸溶解后加入过量(NH4)2C2O4，使Ca2+

沉淀为CaC2O4。在过滤、洗涤沉淀时，为了使沉淀溶解损失造成的误差不大于万分之一，应该用

100mL质量百分比浓度至少为多少的(NH4)2C2O4作洗涤液?已知溶液中当Ca2+和C2O42

—

离子物质的量浓度的乘积等于或大于2.3×10-

9时会析出CaC2O4沉淀。

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第九题(13分)

Parecoxib为第二代环氧合酶—2(COX一2)，由美国Phamarcia公司专为治疗与外科手术或外伤有关的剧烈疼痛而开发，其合成路线如下：

1.写出A～E的结构简式。 2.命名A和B。

4.为什么E可与NaOH反应?

4.用﹡标出化合物F中所有的手性碳，F的光学异构体数目为         。 第十题(11分)

碳酸钙是自然界中分布最广的一种碳酸盐，碳酸钙难溶于水，但能溶于CO2的水溶液中。碳酸钙矿床的地下水流出地面后，由于压强减小而放出CO2，年深日久可形成石笋或

钟乳石。25℃时，大气中的CO2分压约为pCO2=3×10-4≈10-

3.54 atm。已知：

CO2(g)+H2O=H2CO3          K0=[H2CO3]/pCO2=10-

1.47

H2CO3H++HCO3-          K1=10-

6.4    pK2=10.3

CaCO3(s)Ca2++CO32-    Ksp=10-

8.3 1.写出石灰岩地区形成钟乳石的化学方程式。

2.试计算雨水的pH及CO32-

浓度。若测得某时某地雨水的pH为5.4，试分析产生此结果的可能的原因。

3.石灰岩地区的地下水流入河水，设河水pH=7，在25℃、pCO2=10-

3.54 atm下，当

达到平衡时，Ca2+

浓度是多少?

4.试述NaHCO3比Na2CO3溶解度小的原因。

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