化学竞赛初赛模拟试卷高中

化学竞赛初赛模拟试卷第一题(4分) 在正确选项上画圈

1.化合物Mg3N2，SbCl5，POCl3和NCl3中，遇水既有酸也有碱生成的是 A.Mg3N2    B.SbCl5    C.POCl3    D.NCl3

2.设想从CsCl晶格中除去一半Cs+离子，使Cl-周围成为四面体配位，这样得到的MX2是    结构。

A.NaCl    B.CaF2    C.ZnS    D.石墨

3.次氯酸盐最大的用途是漂白和消毒。这类漂白剂氧化能力是以“有效氯”的含量来标志。“有效氯”的含量定义为：从HI中游离出相同量的I2所需的Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示。请问纯LiOCl的“有效氯”为

A.121%    B.100%   C.21%      D.89% 第二题(5分)

Z式烯烃由于分子中位阻比相应的E式烯烃大，稳定性差，因而在适当条件下能够直接异构化而转变为E式烯烃。然而E式烯烃转变为Z式烯烃就不那么容易，需要用多步反应来实现。有同学欲将下面E式烯烃转变为相应的Z式烯烃，你能否替他完成?

(CH3)2CH         H                     (CH3)2CH        CH3           C=C                                   C=C        H        CH3                           H        H 用反应式表示，并写出反应条件。

高中各年级课件教案习题汇总语文数学英语物理化学

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第三题(11分)

1.原子簇化学是当前化学中最饶有兴趣而又极其活跃的领域之一。当前比较全面的定义是由徐光宪、江元生等人提出的：凡以3个或3个以上原子直接键合构成的多面体或笼为核心，连接外围原子或基团而形成的结构单元称原子簇.分子式为CnHn的多面体碳烷是典型的主族簇合物，下面是已经报道的碳烷多面体，请归纳总键数为                ;若多面体边数为l，则总键数用n和l表示为多少

2.端木守拙科研课题是“碱金属卤化物的分子动力学模拟”，研究了体积较大的碱金属卤化物离子簇。从NaCl晶体中可以抽取出不同形状的晶体小碎片，这些晶体小碎片可以称为NaCl离子团簇。离子晶体或离子团簇表面存在悬挂键(即表面的离子有一种没有抓住相邻原子的化学键)。

右图是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表Cl-

，

小球表代Na+

。请回答下列问题：

①与等质量的NaCl离子晶体相比，NaCl离子团簇具有_______(填“较多”或“较少”)的悬挂键;

②NaCl离子团簇的熔点比NaCl大块晶体的熔点要______(填“高”、“低”或“—样”);

③如果团簇中离子对数相同，则团簇的总能量与团簇的外形是否有关           。 ④(NaCl)864立方体离子簇的边长相当于       个NaCl单胞的边长。

⑤但是体积小的团簇有特殊性。Na5Cl4+

无法形成面心立方结构，它的几种结构中，最稳定的是具有高对称性的平面结构，请画出其结构式                          第四题(6分)

英国化学家N.V.两德维奇把G.N，路易斯的八隅体理论扩展到配合物中，提出了金属最大配位数的假设——有效原子序数(EAN)规则。即在配合物中，每个原子都有获得稀有气体电子构型的倾向，所以中心原子(或离子)的核外电子数加上配体提供的π电子数或孤对电子数等于某一稀有气体的电子构型即原子序数，进而计算出中心原子(或离子)的最大配位数。由于配合物的中心原子(或离子)大部分都是过渡元素，其价轨道为(n-1)d，ns，np共九个轨道，若此九个轨道上都充满电子，那么该中心原子(或离子)的核外电子—定为某一稀有气体的电子构型，所以有效原子序数规则义称为十八电子规则或九轨道规则。运用EAN规则判断下列金属羰基配合物是否存在?若存在，计算n值并画出空间结构示意图。

A.Cr(CO)n    B.Mn(CO)n    C.Fe2(CO)n    D.Ni(CO)n

第五题(5分)

已知苯、苯酚、苯甲酸和对位-羟基苯甲酸的升华热分别为43.9kJ·mol-

1，67.4kJ·mol-1，91.2kJ·mol-1，115.9kJ·mol-

1。试由晶体中生成氢键的观点讨论这些升华热数据的递变规律。

第六题(7分)

据报道一种低温生产硝化烷烃的新方法已经问世。该方法是以N-羟基邻苯二甲酰亚胺为催化剂用NO2和O2在70℃下氧化烷烃。这种烷烃低温硝化的方法的最大优点是产率高，不发生烷烃的断链，并且叔碳原子优先被硝化用该法硝化环己烷得到产率为70%的硝基环己烷和30%的硝酸环己酯及极少量的环己醇。异丁烷用该法硝化得到的产率最高的硝基烷的产率为46%。就以上信息完成下列各题：

1.写出该硝化反应的催化剂的结构式                     。 2.写出环己烷发生上述反应的三个化学反应方程式(并配平)。

3.写出异丁烷发生上述反应得到产率为46%的产物的结构式并命名。 第七题(12分)

背景资料：锌是人体中必需的14种微量元素之一，它不但具有重要的生物功能：影响生长发育，改善食欲及消化机能，加速创伤组织的愈合和再生，增强机体免疫功能，参与肝脏及视网膜内维生素A的代谢，保证生殖机能的正常发育，保证胆固醇与高密度脂蛋白的代谢，影响人和动物的行动和情绪，与智力发育密切相关，可防治感冒，与癌症有关，而且与人体中不下200种金属酶有关，参与多种酶的合成与组成，在核酸、蛋白质、糖、脂质代谢及RNA、DNA的合成中发挥着重要作用，与肌体的代谢及某些疾病的发生关系极为密切。因此，锌添加剂的研究一直被人们重视。无机锌盐，如ZnCO3、ZnSO4·7H2O、ZnCl2、ZnAc2等作为最早采用的补锌剂，但是由于它们易吸潮、生物吸收率低、口感不适，对胃肠道具有较大的刺激作用，个别盐甚至会引起胃出血，因而逐渐被淘汰。

1.用有机弱酸作配体，比无机锌盐有较好的吸收，但由于其合成复杂，收率低，且含锌较低，不适宜于糖尿病人的补锌，它们也不是最理想的补锌剂。用的有机弱酸锌如甘草酸锌和葡萄糖酸锌等。葡萄糖酸锌常以葡萄糖酸钙、浓H2SO4、ZnO等为原料合成，请写出反应方程式                                         ;另外一种有机弱酸配体，请写出结构简式                               。

2.氨基酸作为蛋白质的基本结构单元，在人体中有非常重要的生理作用。氨基酸锌是含有二价锌阳离子的螯合状化合物，该环一般是几元环        ;正是由于该结构特点，结构决定性质，所以可以预测氨基酸锌的典型优点                     (意思正确即可);制备氨基酸锌的一种新方法是电解合成法，该法是利用一种可选择阳离子而不渗透阴离子的特殊膜，将电解池分成阳极室和阴极室，氨基酸(RCH(NH2)COOH)作为电解液的主要成分。

(1)如果阳极是由纯金属锌构成，那么在阳极室就可以形成螯合物，阳极反应可以表示为                   ;                  。阴极的电极反应为             。

(2)氯化锌被加到阳极室，发现阴极、阳极都有气体放出，请写出电极反应为：

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)

2)3CH(CH(RROH

)

HCl(

干

Br

N)H(C)NaOH(494固体O

O

ClCOOR

COOR

2

Br)NaOH(

溶液CONH2

NH2

(1) (2) (3) (5)

(4)

第八题(6分)

某液体物质A，结构与性质类似CO2，与Na2S反应生成化合物B，B遇酸能产生恶臭有毒的气体C及物质A，C可使湿醋酸铅试纸变黑。A与Cl2在MnCl2催化下可得一不能燃烧的溶剂物质D;A与氧化二氯作用则生成极毒气体E和透明液体F，试确定从A到F各代表何种物质。

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