化学竞赛试题高中选择题练习

化学竞赛试题高中1.下列说法，你认为无科学性错误的是(    )

A. CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火

B. 海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2

C. 氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定

D. 碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾(KIO3)

2.溴单质与氯气的性质相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是(    )

A.观察溴的外观→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

B.观察溴的外观→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

C.做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论

D.预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观

3.下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是(   )

A. O2            B.SO2               C.NH3           D.Cl2

4 .下列有关试剂的保存方法，错误的是(     )

A.浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并放置在阴凉处

B.少量的金属钠保存在煤油中

C.液溴应保存在棕色细口瓶，并加水液封

D.新制的氯水通常保存在无色玻璃试剂瓶中

5.Na2O、NaOH、 Na2CO3可 按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(    )

① 钠的化合物;② 能与硝酸反应的物质;③电解质;④细分为：碱性氧化物、碱、盐;

A.①②③        B.①②③④        C.②③        D.②③④

6.某溶液中存在较多的OH-、K+、CO32-，该溶液中还可能大量存在的是(    )

A.H+        B.Ca2+        C.SO42-       D.NH4+

7.鉴别NaCl、NaBr、NaI 三种溶液可以选用的试剂是(     )

A.氯水、CCl4    B.淀粉溶液     C.溴水      D.碘水

8.下列物质不能用单质直接化合而制得的是(     )

A.Na2O2   B.FeCl3    C.NO2   D.SO2

9.下列反应的离子方程式书写正确的是(   )

A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu === Cu2+ +Fe2+

B.氯气跟水反应：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl- + ClO-

C.铁与 稀硫酸反应：2Fe+6H+ === 2Fe3++3H2↑

D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=== CO32- + H2O

10.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是(    )

A. 将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H+)

B. 将红色布条放入新制的氯水中，布条退色(HCl)

C. 将SO2通入新制的氯水中，溶液退色(Cl2)

D. 将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl-)

11.除 去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是(     )

A.NO(NO2)：水                        B.FeCl2溶液(FeCl3)：Fe

C.CO2(HCl )：Na2CO3溶液              D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：CO2

12.实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是(     )

已知：氯气不溶于饱和食盐水

13.下列溶液中的Cl-浓度与100 mL 0.1 mol∙L−1 MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是(     )

A.200 mL 0.1 mol∙L−1  KCl溶液             B. 50 mL 0.2 mol∙L−1  CaCl2溶液

C.150 mL 0.2 mol∙L−1  NaCl溶液            D. 25mL 0.15 mol∙L−1   AlCl3溶液

14.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正 确的是(     )

A. 常温常压下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子数均为3NA

B.1 mol∙L−1 NaCl溶液中含有Na+的个数为NA

C.22.4L N2所含分子数为NA

D.标准状况下，22.4 L的水中含有NA个H2O分子

15.下列颜色变化不是因发生化学变化而产生的是(    )

A. 无色的NO在空气中变红棕色

B.向红墨水中投入活性炭，红色消失

C. 二氧化硫能使品红溶液退色，加热后又恢复原色

D. 足量铜与一定体积的浓硝酸反应生成的气体颜色由深变浅

16.等物质的量的CH4和NH3相比较，下列结论不正确的是(     )

A.原子个数之比为5:4                            B.氢原子个数之比为4:3

C.分子个数之比为16:17                         D.质量比为16: 17

17.下列叙述中正确的是(　　)

A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

C.失电子越多，还原性越强

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应

18.某校化学兴趣小组同学在实验室做实验，按 照左图连接好线路发现小灯泡不亮，按照右图连接好线路发现小灯泡会亮，由此得出的结论正确的是(     )

A.NaCl固体是非电解质

B.NaCl在水中能电离出可以自由移动的离子

C.NaCl能使溶液中的水电离出大量的离子

D.NaCl溶液是电解质

19.下列块状单质在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸的是(     )

A.C            B.Ag            C.Pt            D.Fe

20.泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是(     )

①NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存

②NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快

③质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多

④产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少

A. ②③④   B. ①②③④  C. ①②③  D. ①③④

21.下列过程涉及氧化还原反应的是(     )

①制漂白粉      ②工业制硝酸        ③海水提镁         ④过氧化钠作供氧剂

⑤合成氨        ⑥酸雨的形成             ⑦石灰岩溶洞或石笋的形成

A.①②③④⑤⑥⑦                 B.①②③④⑤⑥

C.③④⑤⑥⑦                     D.①②④⑤⑦

22.下列实验所推出的结论不正确的是(     )

A.向漂白粉中加入稀盐酸，有无色无味气体产生，则说明漂白粉已变质

B.用丁达尔现象可鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体

C.溶液里加入盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊 的无色无味的气体生成，则说明溶液中一定含有HCO3-

D.溶液 中加入稀硝酸后，再加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中含有Cl-

23.A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图

所示(反应条件已经略去)： 。以下推断不正确的是(     )

A.若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。

B.若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥

C.若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成B

D.若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质

24.下列说法中正确的是(     )

A.将0.1mol CuSO4•5H2O晶体加入到100 mL水中，该溶液物质的量浓度为1 mol∙L−1

B.一定体积的浓硫酸(其中含0.2mol H2SO4)与足量的铜共热反应,生成SO2气体0.1mol

C.将34.2 g Al2(SO4)3溶于水配成100 mL溶液[Al2(SO4)3的相对质量为342]，取出10 mL该溶液中Al3+浓度为1 mol∙L−1

D.KCl溶液的密度为1.174 g•cm−3，物质的量浓度为4.0 mol∙L−1，则此溶液中KCl的质量分数为

相关推荐

中学化学竞赛试题资源库：热力学