各科成绩的提高是同学们提高总体学习成绩的重要途径，大家一定要在平时的练习中不断积累，小编为大家整理了高中化学氢氧化亚铁制备的实验改进设计讲解，希望同学们牢牢掌握，不断取得进步!

因Fe(OH)2在空气中易氧化，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2+盐和先加热驱赶O2后的NaOH溶液，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，以减少Fe(OH)2与O2接触。

例根据下述实验装置和操作，回答有关问题.

按图中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中现象.

(1)操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应.实验中在B管中观察到的现象是：_____________________________________________。

B管中发生反应的离子方程式是：____________________________。

(2)操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再来夹紧止水夹a.实验中在B管中观察到的现象是：____________________________________________________。

B管中发生反应的离子方程式是：_____________________________________。

(3)请说明造成两种操作现象不同的原因，(若两种现象相同，此小题不需要回答)______________________________________________。

【解析】当加紧止水夹a使A试管进行反应时，产生的气体会将稀H2SO4和生成的FeSO4压入B管内，与适量的NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀，但由于系统中含有空气，生成的Fe(OH)2即被氧化为Fe(OH)3，出现一系列的颜色变化。当先使A管内反应一段时间后再关闭止水夹，由于产生的氢气将系统中的空气赶紧，使生成的Fe(OH)2不再被氧化。

【答案】(1)液面上升，生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

方程式：

(2)液面上升，生成白色沉淀;：

(3)操作1没有排出B试管中的空气，而操作2产生的氢气使试管中空气排出，防止Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3.

【思维启示】关于Fe(OH)2制备的方法很多，核心问题两点，一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与O2隔绝。

以上就是为大家整理的高中化学氢氧化亚铁制备的实验改进设计讲解，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。

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