摘要：为了大家能够更好地学习、复习，小编为大家整理了高中化学学习：科学学铝的新方法，供大家参考。

元素化合物知识作为其他化学知识的载体，在中学化学中占有举足轻重的地位。纵观近几年的高考试题，铝、氧化铝、氢氧化铝、常见的铝盐(如氯化铝、明矾等)一直是命题的热点。Al3+、Al(OH)3、AlO2-的相互转化，应用在离子分离(如Mg2+、Al3+的分离)、共存及推断中的试题屡屡出现。

2001 年开始高中化学教学采用了新教材。不难发现铝这一节的内容与原教材相比，有了较大幅度的调整——将其改编在平衡章节之后，要求学生用平衡的理念来分析。这势必对学生这一节的学习，提出了更高的要求。而同为金属的镁、铁的章节却做了大幅度的删减。因此，大胆假设今后几年试题仍将在Al与酸反应、Al3+与碱反应，AlO2-与酸反应的离子方程式书写以及计算、图象分析等方向作文章。

传统的教学方式中，往往习惯于采用“铝三角”来教学。铝三角可以表明Al3+、Al(OH)3、AlO2-之间存在一定关联，三者之间可以通过加入酸或者碱相互转化。然而关键的定量关系(Al3+与OH-相互滴加产物的讨论等)不能通过“铝三角”得以体现。因为，铝三角忽略了最为关键的一点：AlO2-是Al(OH)3在OH-过量时产生的。为了解决这一问题，笔者大胆提出“线型”学铝策略。

一.线型学铝概念的提出

“线型学铝”策略中所谓的“铝线”，其实就是由

H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-

五个粒子所构成的一条关系线。出于H+、OH-与Al3+、Al(OH)3、AlO2-的紧密关系考虑，与“铝三角”不同，“铝线”中加入了H+、OH-这两种离子。感觉上，粒子数的增加，使问题变的更为复杂;而实际上，只是将原本转换关系中隐藏的粒子更直观、更清晰表现出来。

二.线型学铝概念的剖析

“线型学铝”基本内容可以由四句话来概括——相邻粒子不反应，相隔粒子聚中间，隔之越远越易行，所带电荷是关键。

(一)相邻粒子不反应——解决粒子间共存问题

有铝元素参加的粒子间共存问题的讨论一直是会考、高考的热点，2004年的浙江省会考试卷中就有两题(第4题、第23题)涉及这一内容。

例：下列物质中，既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是( )

A.Al(OH)3 B.Na2CO3 C.NH4Cl D.CH3COONa

该题考查了“铝线”中的粒子的共存关系。只要明确“铝线”上相邻粒子是不反应的，不相邻粒子间可以反应，那么选答案A也就十分明确了。

(二)相隔粒子聚中间——用于判断反应后的产物

含铝化合物在溶液中发生反应，产物与反应物物质的量比例有关。因此，反应产物的讨论对于学生来说明显是一个难点。填鸭式的教学方式(例如：要求学生强记 Al3+与OH-1∶3反应产物为Al(OH)3，1∶4反应产物为AlO2-等)效果并不好。试题角度稍一改变，学生就很难将已有的知识加以应用。化学新课程标准强调让学生形成积极主动的学习态度。“线型学铝”概念的提出，可以使学生在铝元素的学习中，将研究性学习与接受性学习有机的整和在一起。“铝线”中的相邻粒子是不反应的，而相隔的粒子就可以反应生成处于两个反应粒子中间的粒子(产物水被略去)。只要学生了解这一点，就可以引导学生充分利用“铝线”，自己主动去获取结论。

例如根据铝线H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-不难发现H+与Al(OH)3能反应生成Al3+，而Al(OH)3 与OH-反应生成AlO2- 等。在应用“铝线”过程中，学生可能又会产生问题：若处于两个粒子中间的粒子不是一个，而是有两个时该如何分析——这恰恰也是过量问题，互滴问题的难点所在。仔细观察，不难发现这一问题利用“铝线”还是可以得到很好解决。简单的说：A溶液中滴加B，开始A过量，产物靠近A。举个例子：盐酸中滴加偏铝酸钠溶液。反应开始时盐酸过量，产物从“铝线”分析应靠近H+，因此为Al3+，开始无沉淀。反之，若在偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，开始偏铝酸钠溶液过量，产物从 “铝线”分析应靠近AlO2-，因此为Al(OH)3，开始就产生沉淀。

(三)隔之越远越易行——分析反应先后、难易问题

溶液中存在的阴离子或者阳离子可能有多种，加入阳离子或者阴离子可能与存在的离子都能发生反应。例如：AlCl3溶液中加入过量的NaOH后，溶液中大量存在的阴离子有AlO2- 和OH-，若向此时的溶液中加入H+，就会涉及反应先后问题。一般的教学方式，可以假设与H+先反应的是AlO2-，但产物无论是Al3+、 Al(OH)3都与存在的OH-要反应，从而推翻假设。这种教学方式较为繁琐，即使理解，记忆也不轻松。学生在理解后，可以利用“铝线” H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-，“隔之越远越易行”方便学生记忆。H+、OH-在铝线中相隔较远，因此H+ 与OH-先反应。同理，溶液中若同时存在H+、Al3+时，若加入OH-，先反应的应为H+。

“隔之越远越易行”不仅指明了粒子反应的先后问题，更深层次讲，还蕴涵着粒子间反应难易问题。由H+ Al3+ Al(OH)3 AlO2- OH-可以看出，H+与OH-，相距最远，因此反应最容易。H+与AlO2-距离较远，反应中的H+可以由弱酸(如碳酸)电离提供，或者强酸弱碱盐(如、MgCl2)水解来提供。H+与Al(OH)3距离更近，与Al(OH)3则不反应，溶解Al(OH)3所需的H+浓度更大。同理，Al3+比Al(OH)3在“铝线”上离开OH-的距离远，将Al3+沉淀只需 •H2O即可以，但要使Al(OH)3溶解则一般要强碱才行。