2、铜在金属活动顺序表中的位置如何?由此说明什么问题?

3、氯气和金属的反应有什么规律?

[小结]氯气能与大多数金属反应，生成金属氯化物。氯气具有强氧化性。

[过渡]氯气能与金属反应，能不能与非金属反应呢?

[演示实验]H2在Cl2中燃烧。

[描述实验现象]安静燃烧，苍白色火焰，有白雾形成。

[讲述]HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水。HCl的水溶液称为盐酸。同学们观察到的白雾就是HCl气体跟空气中的水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。盐酸是重要的化工原料。在一定条件下，氯气还可以与磷、碳等非金属反应。

[板书](2)与H2等非金属反应

H2+Cl2=====2HCl

[讨论]金属、非金属跟氯气化合时，氯元素的化合价如何变化?表现氯气的什么性质?

[学生回答]在这些反应中，氯元素的化合价都从0价降低到-1价，被还原。氯气在反应中都是氧化剂，说明氯气具有强氧化性。

[展示]一瓶氯水溶液，并建议学生闻氯水的气味。

[学生活动]闻氯水的气味后回答：有时打开水龙头也会闻到这种气味，难道我们喝的自来水就是氯水?

[讲解]因为很多自来水厂都是用氯气来杀菌消毒的，我们所闻到的刺激性气味就是余氯的气味。

[提出问题]氯水呈什么颜色?说明有什么微粒?

[学生回答]淡黄绿色，说明有氯气分子存在。

[提出问题]氯气溶于水形成氯水的过程，是简单的物理过程吗?会有怎样的反应发生?

[学生讨论](1)假设Cl2不和水反应，只是溶于水，那么溶液中只存在Cl2分子和H2O分子，这时溶液应该是中性的。

(2)假设Cl2和水反应，那么溶液中除存在Cl2分子、H2O分子外，还可能会含有Cl—，溶液不一定是中性。

[实验验证]

(1)加紫色石蕊试液检验溶液的酸碱性。

(2)加酸化的硝酸银溶液检验Cl—。

(3)加Zn粒或Na2CO3粉末检验H+。

[实验现象]

实验(1)：石蕊试液先变红后褪色。

实验(2)：生成了白色沉淀，说明溶液中有Cl—存在。

实验(3)：有气体产生，说明生成了酸性较强的含氯物质，应为盐酸。

[初步得出结论]氯水中含Cl2、H2O、H+、Cl—。

[提出疑问]石蕊试液为什么先变红后褪色呢?

[学生猜想]

(1)溶液中有盐酸，是不是盐酸使石蕊褪色呢?

(2)Cl2中氯是0价，而HCl中氯是-1价，则氯气与水反应后还会有氯元素显正价的物质生成。氯气有强氧化性，使石蕊褪色的物质是不是氯气?

(3)氯水光照产生氧气，而氯水中Cl2、H2O、H+、Cl—都不可能在光照的条件下产生氧气，说明氯气与水反应的产物中应该有一种含氧元素，光照能产生氧气的物质。

[实验验证]

(1)一张干燥和一张湿润的红纸分别投入两瓶干燥氯气中。

(2)取一张红纸，湿润一半投入一瓶干燥氯气中。