从开始用火的原始社会，到使用各种人造物质的现代社会，人类都在享用化学成果。精品小编准备了高一化学下册化学能与热能教案，具体请看以下内容。

【教学目标】

1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。

2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。

3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。

【重点难点】

1.化学能与热能的内在联系及相互转变。

2.从本质上理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

【教学过程】

能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。我们的日常生活中离不开能源，如液化气。它在燃烧时放出热能。那这些热能从何而来呢?本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。

[创设问题情景]

氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?为什么?

[教师补充讲解]

化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H-H键和Cl-Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H-Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1molH-H键，1mol Cl2中含有1mol Cl-Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH-H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl-Cl键要吸收243 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H-Cl键会放出431 kJ的能量。

则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ+243kJ=679 kJ，

(2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ+431kJ=862 kJ，

(3)反应中放出的热量的计算：862kJ—679kJ=183kJ

这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。

[归纳小结]

1、断开化学键要         能量;形成化学键要          能量

2、                     是化学反应中能量变化的主要原因。

3、能量是守恒的。

4、化学反应中的能量变化通常表现为         的变化

[练习反馈]

已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496 kJ的能量，形成水分子中的1mol H-O键要放出463 kJ的能量，试说明2H2+O2=2H2O中的能量变化。

[小结]

氢气燃烧反应，反应的条件是点燃，这部分能量有什么作用?

结合这两个例子，和课本上的例子，你能得出反应的能量变化和反应物的键能和生成物的键能有什么量的关系?

[思考]

刚才我们从微观的角度分析了化学反应中能量变化的主要原因，那么，又怎样从宏观的角度来判断一个反应到底是放热还是吸热的呢?许多物质中都含有化学键，因而我们可以理解为各种物质中都储存有化学能。化学能是能量的一种形式，它可以转化为其他形式的能量。不同物质由于组成、结构不同，因而所包含的化学能也不同。在化学反应中，随着物质的变化，化学能也随之改变，如H2 与Cl2、O2的反应。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定的呢?

[学生讨论、交流]

一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量取决于

[总结]

化学反应伴随能量变化是化学反应的一大特征。我们可以利用化学能与热能及其它能量的相互转变为人类的生产、生活及科学研究服务。化学在能源的开发、利用及解决日益严重的全球能源危机中必将起带越来越重要的作用，同学们平时可以通过各种渠道来关心、了解这方面的进展，从而深切体会化学的实用性和创造性。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学下册化学能与热能教案，希望大家喜欢。

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