化学的历史渊源非常古老，可以说从人类学会使用火，就开始了最早的化学实践活动。精品学习网为大家推荐了化学高一下册化学反应的速率和限度教案，请大家仔细阅读，希望你喜欢。

【教学目标】

1、通过实验探究认识不同的化学反应速率不同，了解化学反应速率的概念及其表达方式，知道反应的快慢受浓度、温度、压强、催化剂等条件的影响。

2、认识控制化学反应速率对人类生产、生活的意义。

3、学习实验探究的基本方法，提高观察和动手实验的能力，逐步学会比较、归纳等学习方法。

【重点难点】

化学反应的概念和影响因素

【教学过程】

[创设情境]

展示图片资料，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应进行有快、慢之分。例如，爆炸、铁桥生锈、奶的变质、溶洞的形成。结合这些例子说明人类需要控制反应进行的快慢

[提出问题]

怎样比较和判断反应的快慢?请提出你认为可行的方法，并进行实验。

[学生分组实验]

取两只小烧杯，各加入25ml蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。

通过观察可得，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。

[教师补充讲解]

同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应主要决定于反应物的性质。但是，如果只是研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办?

[交流讨论]

[归纳小结]

比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一个化学反应速率的大小，应当看该反应反应物单位时间里减少的量或生成物单位时间增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的变化可以通过容器或溶液中物质浓度的变化来表示。因此，我们可以得到如下结论：

一、化学反应速率

化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。

1、定义：化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2、计算公式：

3、单位：

[课堂练习]

在体积为2L的密闭容器中充入2mol的氮气与8mol氢气，一定条件下发生反应。5min后，测得容器内生成的氨气的浓度为1mol/L，求：

①、分别用H2 N2 NH3的浓度变化表示的反应速率

②、以上三者数值是否相等?是否矛盾?数值大小有何关系?有何规律?

[交流讨论]

我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的?

[实验探究]

演示实验P42 2-5， 2-6

探究温度，催化剂对反应速率的影响

[归纳小结]

二、影响化学反应速率的因素

内因：

外因：

温度：

催化剂：

反应气体的压强：

[思考与交流]

1、人们为什么使用电冰箱储存食物?

2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么?

1、 实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么?

2、 实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制氢气，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少(锌粒还有)，若加一些适当浓度的硫酸到容器中，气泡有增多起来。为什么?

[科学视野]

神奇的催化剂

精品小编为大家提供的化学高一下册化学反应的速率和限度教案，大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。

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