化学是一门是实用的学科，精品小编准备了高一化学电解质教案设计，具体请看以下内容。

一、教材内容

高中《化学》鲁科版 必修1 第二章《元素与物质世界》 。

二、教材分析

本节课着重介绍教材上“酸、碱、盐在水中的电离”。如何引导学生正确而深刻的理解电解质的电离，是本节的关键。

三、学情分析

高一新生的化学基础差别较大，而本节的概念又比较抽象，所以本节教学设计中的起点比较低，适当增加了实验和电脑动画以使微观离子的活动变得直观。对于概念的教学则以反例提问的形式引出电解质这个概念的辨析要点。

四、教学目标

知识与技能

1. 了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在水中能发生电离

2. 懂得书写电离方程式

3.  从电离的角度概括酸、碱、盐的本质。

过程与方法

通过导电实验初步学会形成概念的分析方法

情感态度与价值观

通过化学实验的探究活动激发学生的学习兴趣，提高学习质量;通过实验交了培养学生的合作精神和敢于探索的科学态度。

五、教学重难点

教学重点：电解质的概念

教学难点：电离、电解质等概念的建立

六、教学方法

讲授法、实验法

七、教学过程

【引入】在上课之前我们来回顾初中的一个实验--酸，碱和盐在水溶液中导电的实验。稀盐酸和稀醋酸是酸溶液，稀氨水和稀氢氧化钠是碱溶液，稀氯化钠溶液是盐溶液。分别把两根碳棒电极插入到这些溶液中，以导线连接着灯泡来显示溶液是否导电。我们看到的现象是虽然灯泡的亮暗程度不一样，但是都能使灯泡发亮，既表明了酸/碱和盐在水溶液中都能导电。盐溶液能导电，但是像硝酸钾这样的固体是不导电的，我们将这些盐的固体加热到融化，即熔融状态下它能不能导电呢?

【播放】我们来实验2（播放视频），把硝酸钾固体放入到U形管中，用酒精灯给固体加热。看，加热开始时电流表的电流为0.加热片刻后，硝酸钾固体融化，这时，电流表的指针如何变化?(偏转很大)，这说明了有很大的电流通过电流计，即熔融状态下的硝酸钾能够导电!

【讲述】我们把这种像实验中的氯化钠，氢氧化钠这些在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。

【分析】这是一个新的概念。首先我们来理清一下电解质在物质中的地位。我们初中的时候学过物质可以分为纯净物和混合物(按组成物质的组分是否单一)，而纯净物按照组成的元素是否相同呢，又可以分为?单质和化合物。初中我们学过化合物按照组成的差异分为酸/碱盐和氧化物（提示学生看课本的25页），但是按照化合物在水溶液中或者熔融状态下是否有导电性来分呢，可以将化合物分为电解质和非电解质。也就是说电解质一定是化合物。这是第一个要注意的地方。

第二个关键要理解的地方是概念里面的或字!为什么是或而不是和呢?理科的概念是非常讲究科学性的，或字就体现出来了。数学的集合里面，或是并集(满足两个条件中的一个即可，和是交集(必须同时满足)，也就是说有些电解质只能是在水溶液中导电，如HCl，有些只能是在熔融的条件下能导电，如BaSO4等难溶电解质，而氯化钠，氢氧化钠是既能在水溶液中也能在熔融状态下导电的物质。（提醒学生用笔圈住化合物和或字，把例子写在概念下）也就是说电解质能导电，但导电是有条件的，至少满足这两个条件中的一个，两个都满足也可以。

好，弄清楚了定义我要开考考大家咯!铜片/石墨能导电，他们是电解质吗?不是，因为铜片和石墨是单质，不是化合物。HCl溶液、NaOH溶液也能导电，它们是电解质吗?也不是，他们都是混合物，不是纯净物，应该怎样改才正确呢?HCl和NaOH!好，通过这两个问题，我们要注意了并不是能电解质一定能导电，但并不是能导电的物质就是电解质。常见的电解质有酸/碱/盐和部分金属氧化物，如Na2O,Al2O3.

说到这里，有些同学也许有疑问了，为什么是部分的金属氧化物呢?CO2的水溶液也能导电，CO2不是电解质吗?我们要从电解质导电的本质说起，本质是它本身电离出自由移动的离子而导电，CO2的水溶液能导电是因为CO2这种物质与其他物质——水发生反应后的生成新的物质?是什么?——碳酸能导电。既然功劳不是他的，那CO2当然就不能戴上电解质好名字啦。

【练习】明确了电解质这个概念的几点注意事项后，我们来做一道练习!判断下列物质哪些属于电解质：

① KOH   ②HNO3   ③Na2CO3

④硝酸溶液    ⑤Fe     ⑥CuSO4

⑦稀HCl     ⑧H2O    ⑨蔗糖

⑩SO2

【提问】你的答案是什么?为什么?

【讲评】

【过渡】我们刚才提及了电解质导电的实质是电离，以NaCl在水中的溶解和电离为例，我们从微观的角度看一下这究竟是一个怎样的过程。

【播放】NaCl在水中的溶解和电离动画。

【讲述】将氯化钠加入水中（其实氯化钠晶体不仅只有一个氯离子和钠离子的，为了便于观察其他的就省略了），在水分子的作用下呢，氯离子和钠离子就离开了氯化钠晶体的表面，进入水中，形成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。NaCl发生了电离。电解质在水溶液中或者熔融状态离解成自由移动离子的过程就称为电解。就像我们可以用化学方程式来表示出化学反应一样，我们可以用电离方程式来表示出电离的过程。氯化钠在水溶液中或者熔融状态下电离出可以自由移动的钠离子和氯离子。氯化钠属于盐类，我们来写一下这些物质的电离方程式

【板演】HCl== H++Cl-

H2SO4==2H++SO42-

HNO3 ==H++ NO3-

【提问】同学们能从这三条电离方程式中发现什么规律吗?电离时生成的阳离子全部是是H+，注意是阳离子全部是氢离子。我们可以从电离的角度给酸下定义：电离时生成的阳离子全部是是H+的化合物是酸。（反例：硫酸氢钠也能电离出氢离子，水也能电离出但都不是全部，水是弱电解质，这些知识以后会学到）

【练习】写出下列物质的电离方程式，从电离的角度给碱和盐下定义。

1. KOH     NaOH     Ba(OH)2

2. Na2CO3       KCl     NH4Cl

【板演】巡视，让两个学生到黑板上写出来

【提问】从电离的角度给碱和盐下定义(提醒学生把概念写在酸的定义下面)

阴离子全部是氢氧根的是碱;阴离子是酸根离子阳离子是金属离子(或氨根离子)的是盐!

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高一化学电解质教案设计，希望大家喜欢。

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