摘要：教案通常又叫课时计划，包括时间、方法、步骤、检查以及教材的组织等。它是教学成功的重要依据。小编为大家整理了高二化学教案：盐类的水解规律教案，希望对大家有帮助。

盐类的水解规律(第一课时)

【学习目标】

1.理解盐类水解现象和实质，并能解释解强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

2.运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

【学习重、难点】

1、盐类水解的实质 2、盐类水解方程式的书写

【课前预习】

一、盐溶液的酸碱性

1.任何一种盐都可以看作是 和 反应的产物，按生成盐的酸和碱的强弱可以把盐分为：

如NaCl KNO3 用pH试纸检验水溶液呈 性

如Na2CO3 CH3COONa用pH试纸检验水溶液呈 性

如NH4Cl AlCl3用pH试纸检验水溶液呈 性

2、以NH4Cl、CH3COONa为例分析盐溶液显酸性、碱性的原因。

【课堂学习】

【归纳整理】根据课前预习的问题，归纳

1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的______跟水所电离出来的_____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。

2、盐类水解的实质是什么?

水的电离平衡_____ ____，从而使盐溶液显示出不同程度的酸性、碱性或中性。

3、盐类水解的规律：

(1)强酸弱碱盐溶液呈 ，原因：强酸弱碱盐在水溶液中电离出的弱碱阳离子与水电离出的 离子结合，生成弱碱分子，破坏了水的电离平衡(促进水的电离)，使 增大， 减小， > (浓度) 溶液呈 性。

(2)强碱弱酸盐溶液呈 ;原因：因为强碱弱酸盐在水溶液中电离出来的 离子与水电离出来的 结合，生成弱酸分子，破坏了水的电离平衡( 水的电离)，使溶液中 增大， 减小， c(OH—)> c(H+)，溶液显 性。

(3)弱酸弱碱盐

【归纳整理】盐类水解的规律：_____________ ________________________

【交流与讨论】根据盐类水解的已有知识，讨论一下盐类水解有什么特点?

小结：①只有与H+或OH-结合生成弱电解质的离子，如弱酸阴离子和弱碱阳离子，才能使水的电离平衡发生移动。

②盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应， 。由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。

4、盐类水解离子方程式的书写

1.注意事项

(1)一般要写可逆“ ”，只有彻底水解才用“===”。

(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。

(3)气体物质不写气体符号“↑”。

2.书写方法

(1)弱酸强碱盐

①一元弱酸强碱盐水解

弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。

例如：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH

离子方程式：

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

②多元弱酸根阴离子分步水解

由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。

例如：Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH

NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH

离子方程式：

CO2-3+H2O HCO-3+OH-

HCO-3+H2O H2CO3+OH-

③多元弱酸的酸式强碱盐水解

例如：NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH

离子方程式：

HCO-3+H2O H2CO3+OH-

(2)强酸弱碱盐

①一元弱碱

弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。

②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。

例如：AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl

离子方程式：

Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。可用“===”连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发性物质可加“↓”、“↑”等。

例如：将Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合，立即产生白色沉淀和大量气体，离子方程式为：

Al3++3HCO-3===Al(OH)3↓+3CO2↑

能够发生双水解反应的离子之间不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：Fe3+与CO2-3、HCO-3等，Al3+与AlO-2、CO2-3、HCO-3、S2-、HS-等。

【试一试】判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF (2)NH4NO3 (3)Na2SO4 (4)CuSO4 (5)Na2CO3

【归纳整理】盐类水解的化学方程式的注意点。

【课堂练习】

1、下列溶液pH小于7的是 ( )

A、 溴化钾 B、 硫酸铜 C、 硫化钠 D、 硝酸钡

2、下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 ( )

A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 碳酸氢钠 D、 氯化铁

3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是 ( )

A 、 NH4+ B、 SO42- C 、 Al3+ D 、 F-

4、氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： ( )

A、NH4+、H+、OH-、Cl- B、Cl-、NH4+ 、H + 、OH -

C、H +、 Cl- 、NH4+ 、OH- D、Cl-、NH4+ 、OH- 、H +

5、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的写出水解反应的离子方程式

NaNO3、Cu(NO3)2、Na2S、FeCl3、NaClO

总结：高二化学教案：盐类的水解规律教案就为大家介绍到这儿了，希望小编的整理可以帮助到大家，祝大家在精品学习网学习愉快。

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