【演示实验1】将两根碳棒分别插进电解槽中，浸一会儿取出。

(引导学生观察碳棒表面上有没有新物质生成。结论：碳棒和氯化铜不反应。)

【演示实验2】用导线连接两根碳棒后再浸入CuC12溶液一段时间，取出观察。

(碳棒表面也没有新物质生成。结论：没有构成原电池，不发生反应。)

【演示实验3】浸入CuC12溶液的两根碳棒分别跟直流电源的正极和负极相连接。接通电源，让不家务事观察两极的现象。(提醒学生连接的是交流电还是直流电的两极)

[找学生回家实验过程中的现象，教师适当进行补充。]

【学生发言】一个碳棒覆盖有一层紫红色物质(铜)，另一个碳棒表面有小气泡生成，。用湿润的碘化钾淀粉试纸检验产生的刺激性气体，试纸变蓝色，说明该气体是氯气。

【问题】通过观察到的实验现象，我们发现了什么过程?这个过程是物理变化还是化学变化?

【师生小结】(投影实验装置)通过以上实验说明氯化铜溶液受到电流的作用，在导电的同时发生了化学变化，生成铜和氯气。

【投影设问1】氯化铜固体即使在加热的时候也很难分解，为什么其溶液在电流的作用下会分解成铜和氯气呢?

【板书】(电解氯化铜溶液原理)分析

【投影设问2】为了解决这个问题，请大家思考：

1、通电前

CuC12溶液中存在哪些离子?这些离子作如何的运动?

2、通电中

1)溶液中的离子运动情况有何变化?是什么因素导致了这种变化?

2)电路中的电流与电子流向如何?当阴、阳离子移向碳电极表面时，哪些离子发生了变化?

3)你能写出两个碳电极上发生的反应并指出反应的类型吗?总反应如何呢?

3、想一想，整个过程中能量是如何转化的?

【学生活动】学生分组讲座回答如下问题，教师及时点评。

【投影】链接运画投影“电解氯化铜微观模拟”，让学生通过以上问题的分析加深对电解过程的微观与宏观认识。

【讲述】为了与原电池的两电极区别，我们把与电源正极相连的电极称为阳极，与负极相连的电极称为阴极。

【板书】阳极：与电源的正极相连。

阴极：与电源的负极相连。