【摘要】在授课前做好每一课的教学计划，将能帮助老师们更加高效的传授知识，下面是“高二化学溶液PH的计算教案”欢迎大家进入精品的高中频道，参考下面的教学计划，希望大家喜欢!

四、有关溶液PH的计算

1.求强酸溶液的PH

例1：求1×10-3mol/LHCl溶液的PH         解：PH=-lg10-3=3

例2：求1×10-3mol/LH2SO4溶液的PH     解：PH=-lg2×10-3=3- lg2=2.6

2.求强碱溶液的PH

例1：求0.1mol/LNaOH溶液的PH            解:C(H+)=1×10-13mol/L  PH=-lg10-13=13

例2：求0.1mol/LBa(OH)2溶液的PH         解:C(H+)=5×10-14mol/L  PH=-lg5×10-14=14-lg5

3.求混合溶液的PH

(1)求强酸与强酸混合溶液的PH

例1：10mL0.1mol/LHCl与20mL0.2mol/LHCl混合，求该混合溶液的PH值。

C(H+)=(0.01×0.1+0.02×0.2)mol/(0.01+0.02)L=0.17mol/L

PH=-lg1.7×10-1=1- lg1.7

例2：将PH=1和PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的PH值。

解:C(H+)=(0.1×V+0.001×V)mol/2VL=0.0505mol/l

PH=-lg5.05×10-2=2- lg5.05=1.3

例3 有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱。现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水而无其它试剂。简述如何用简便的方法判断哪瓶是强碱。

解析  利用加水稀释过程中，强电解质和弱电解质溶液中离子浓度的变化程度不同这一特点可解决问题。稀释过程中，因弱电解质继续电离，所以在稀释相同倍数时，强电解质溶液中离子浓度的减小程度明显大于弱电解质。本题正确答案为：各取等体积碱液少许，加水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸检验，pH变化大的为强碱溶液。

小结:略

作业:见附页.

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