教案通常又叫课时计划，包括时间、方法、步骤、检查以及教材的组织等。它是教学成功的重要依据。鉴于教案的重要性，小编精心准备了这篇高二化学教案：弱电解质的电离教案，我们一起来阅读吧!

学习目标：

1、 理解强电解质、弱电解质的概念;

2、 能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，正确书写电离方程式;

3、 能理解一定条件下弱电解质的电离平衡移动;

4、 了解酸碱电离理论。

学习重点：电离平衡的建立以及电离平衡的移动

学习难点：外界条件对电离平衡的影响

学习过程：

一、 电解质有强弱之分

阅读教材，判断下列问题的正误。

1、 强电解质在水溶液中能电离，弱电解质不能。

2、 强电解质溶解度大，弱电解质的溶解度小。

3、 强电解质的电离过程是不可逆过程，强电解质在水溶液中完全以水合离子形式存在。

4、 强电解质中的化学键是离子键或极性键，如NaCl中含离子键，HCl中含极性键，强电解质中无非极性键。

5、 书写离子方程式时，强电解质写成离子符号。弱电解质写成化学式。

6、 NH3溶于水能导电，并不能说明NH3是电解质，更不能说明NH3是强电解质。

思考：1、怎样证明一份溶液是电解质溶液还是非电解质溶液?电解质与非电解质的本质区别是什么?

思考：2、通过实验3—1知道，相同浓度的盐酸与醋酸溶液其PH不同。PH不同说明什么?你分析产生这种现象的原因是什么?

找规律：化学键类型、物质类别与强弱电解质、非电解质之间的关系

化学键类型 物质类别 在水溶液中微粒

强电解质

弱电解质

非电解质

练习：有下列物质：(1)铜;(2)硫酸钡;(3)氢氧化钠固体;(4)氨水;(5)熔融硝酸钾;(6)乙醇;(7)盐酸;(8)金刚石;(9)二氧化硫;(10)冰醋酸。其中能导电的是

(用序号填写，下同)，属于强电解质的是         ，属于弱电解质的是      ，属于非电解质的是              。

小编相信只有课前的充分准备才能有一堂成功的课程。希望这篇高二化学教案：弱电解质的电离教案可以帮助大家更好的完成教学计划!

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