了解能源对人类的重要性。精品学习网高中频道整理了高二化学教案设计：燃烧热和能源，希望能帮助教师授课!

学习目标 1、 理解燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。

2、 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。

3、 了解使用化石燃料的利弊和新能源开发。

4、了解化学在解决能源危机中的重要作用。

学习重点 燃烧热的概念。利用燃烧热进行相关的计算。

学习过程

自我预习 一、燃烧热

1、 概念：在25℃,101 kPa时， mol 物质完全燃烧生成 的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实 验测得。

2、符号和单位：ΔH 0，单位

3、燃烧热和中和热的区别与联系

4、 注意事项

5、 有关燃烧热的计算

[例题]在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少?1000 L CH4( 标准状况)燃烧后所产生 的热量 为多少?

二、能源

1、 能源：能提供能量的自然 资源。

2、 能源的分类

①化 石能源： 、 、 。

②新能源： 、 、氢能、地热能、海洋能和生物能。

3、解决能源危机的方法

对化石燃料解决的办法 ：开源节流;即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。

措施：科学地控制燃烧反 应，使燃料充分燃 烧，提高能源的利用率。

4、新能源的优点：资源丰富，可以 ，无污染或污染小。

当堂巩固

1.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能 量

②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量

下列叙述正确的是

A.氢气和氯气反应生 成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)

B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H = 183 kJ/mol

C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H =-183 kJ/mol

D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H =-183 kJ/mol

2. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol

B.CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的

ΔH=2×283.0 kJ/mol

C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

3.2008年9月25日，“神州七号”载人飞船成功升空，实现了华夏民族千百年来的航天梦。航天飞船可用肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)为动力源。已知1 g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05 kJ的热量。下列说法中错误的是(　　)

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的燃烧热为-20.05 kJ/mol

C.该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染

D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l) ===N2(g )+4H2O(g)ΔH=-641.6 kJ/mol

每课一练

1.下列各组物质的燃烧热 相等 的是(　　)

A.碳和二氧化碳

B.1 mol 碳和3 mol 碳

C.3 mol C2H2和1 mol C6H6

D.淀粉和纤维素

2.列关于化学与生产、生活的认识不正确的是(　　)

A.C O2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C.节能减排符合低碳经济的要求

D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

3.下列热 化学方程式中ΔH代表燃烧热的是(　　)

A.CH4( g)+3/2O2(g)===2H2O (l)+CO (g)　ΔH1

B.S(s)+3/2O2(g)===SO3(s)　ΔH2

C.C6H12O6 (s) +6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH3

D. 2CO(g)+ O2(g)===2CO2(g)　ΔH4

4.(2012•武汉高二检测)下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　ΔH= -571.6 kJ•mol-1

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(l)

ΔH=-2220 kJ•mol-1

试根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：

(1)H2的燃烧热为______，C3H8的 燃烧热为________。

(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。

(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是________。

5.近二十年来，对氢能源的研 究获得了迅速发展，像电一样，氢是一种需要依靠其他能源如石油、煤等的能量来制取的二次能源，而存在于自然界的可以提供现成形式能量的能源称 为一次能源，如煤、石油、太阳能等。

(1)为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又比较 经济且资源可持续利用的制氢气的方法是(　　)

A.电解水　　　　　　　　 B.锌和稀硫酸反应

C.光解海水 D.以石油、天然气为原料

(2)氢气燃烧时耗氧量小，发热量大。已知碳和氢气燃烧的热化学方程式为：

C(s)+O2(g)===CO2(g)　ΔH=-393.5 kJ/mol

H2(g)+12O2(g)===H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

6. “能源分类相关图”如右图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是(　　)

A.煤炭、石油、潮汐能

B.水能、生物能、天然气

C.太阳能、风能、沼气

D.地热能、海洋能、核能

7.关于能源，以下说法中不正 确的是(　　)

A.煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能

B.柴草燃烧时释放的能量是生物能

C.核能和地热能来自地球自身

D.潮汐 能来源于月球引力做功

8.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，写出该反应的热化学方程式：________。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则反应H2(g)+12O2(g)===H2O(l)的ΔH=________kJ/mol。氢气的燃烧热为________kJ/mol。

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