随话说“老师是辛勤的园丁”，对于同学们每天学习的新课时，都需要老师提前备好课，做好教案设计，下文为大家推荐了高二上学期化学教案范文，供大家参考。

一、 教学目标

知识与技能：

1. 以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。 2. 知道生产硫酸的主要原理、原料、流程和意义。 过程与方法：

1. 了解从理论研究成果到现实生产的过程。 2. 学会将所学的知识应用于实际的方法。 情感态度与价值观：

1. 树立合理利用自然资源、节约能源的观点。 2. 培养既会独立思考，又能与人合作的能力。

二、教学重点

化工生产过程中的基本问题;工业制硫酸的生产原理;平衡移动原理及其对化工生产中条件控制的意义和作用 三、教学难点

化工生产过程中的基本问题;工业制硫酸的生产原理 四、教学方法

讨论探究 多媒体 五、课时安排 2课时 六、 教学过程

[课程引入]一个生产工艺的实现，涉及许多问题。如化学反应原理、原料选择、能源消耗、设

备结构、工艺流程、环境保护以及综合经济效益等等。本节课我们就以硫酸工业为例，了解化工生产中的一些基本问题。

[投影]硫酸可以用来制化肥，如磷肥、氮肥等。可以在金属加工和金属制品电镀以前，除去金属表面的氧化物膜，可以制取许多有实用价值的硫酸盐，如硫酸铜、硫酸亚铁等，还可用于精炼石油，制造炸药、农药、染料等，实验室中常用作干燥剂。

[设疑]硫酸有那么多用途，工业上是如何生产的呢?请同学们根据所学过的硫及其氧化物知识，讨论生产硫酸的原理。

[学生讨论并归纳]生产H2SO4 的主要化学过程可以分为SO的生成和SO2转化为SO3两个阶段。

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[讲述]知道了生产硫酸的原理，那我们就一起学习生产中原料的选择。 [板书]二.生产中的原料选择

[设疑]为什么不主张用作为原料，而要选择硫磺?

[讨论归纳]由于生产过程中产生的废弃物太多，处理成本高，所以选择硫磺、空气和水作为生产硫酸的原料。

[投影]硫酸生产的主要设备

[讲述]在实验室化学反应是在一定条件下进行的，所用仪器比较简单，自动化程度不高，而在我们的工业生产中需要根据实际情况来选择合适的反应条件。现在同学们根据反应原理，阅读教材P6-7思考与交流，然后归纳该生产过程的适宜条件。

[阅读讨论] 1.从表1-1和表1-2可以看出，温度越低、压强越大，越有利于SO2的生成，但压强的影响不是很大。2.思路：低温时有利于SO2的转化，但考虑催化剂活性，温度不能太低。高压有利于SO2的转化，但试验表明增大压强，SO2的转化率提高并不大，而且考虑设备、成本和能源消耗问题，压强不应很高，可以考虑常压。而反应过程中二氧化硫转化为三氧化硫需要氧气，所以应该有充足的空气(对此问题学生可能会有不同的回答，教师可引导学生讨论，最后给出实际结果)

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[讲述板书]三.生产中反应条件的控制 硫酸生产中的适宜条件： (1)高温(400~500℃)

(2)常压

(3)适当过量的空气

[设疑]当一个化学反应完成后，我们还应该注意什么问题? [学生]要注意保护环境，处理反应中产生的废弃物。

[讲述]很好，现在我们一起来处理该反应产生的三废。首先是尾气处理，应该怎么吸收反应所产生的二氧化硫?

[分析并板书]四.生产中的三废处理： 1.尾气吸收：

Ca(OH)2H2SO4

SO2 CaSO3

SO2(重新利用)

2.污水处理：用石灰浆(Ca(OH)2或石灰石粉中和酸性废液。Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O。

生成的硫酸钙可制建材用的石膏板。

3.废渣处理：分离后循环利用,剩下的作铺路用的沥青或用于制砖。

[讲述]我们应该注意的是还可以充分利用反应中产生的能量。硫酸生产过程中的三个化学反应都是放热反应，可以充分利用这些反应放出的热能(工厂里把它们叫做“废热”)以降低生产成本。在实际的化工厂生产过程中我们还应该充分考虑其他各方面的因素，如厂址选择、交通、人力等因素。 一、课堂小结

1. 工业上接触法制硫酸概括为“五个三” : 三种原料:硫磺(或黄铁矿)、空气、水

三个反应: SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l) (放热反应)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) (放热反应)

S(s)+O2(g)﹦ SO2(g) (放热反应)

三个生产过程:造气、催化氧化、吸收 三个主要设备: 沸腾炉、接触室、吸收塔

硫酸工业生产的三个适宜条件:(1)高温(400~500℃) (2)常压 (3)适当过量的空气 2. 硫酸生产中的废气及废液的处理方法： 二、课后作业：教材P21

看完精品学习网推荐的高二上学期化学教案范文，相信大家现在对教学内容有了更好的规划了吧。

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