随话说“老师是辛勤的园丁”，对于同学们每天学习的新课时，都需要老师提前备好课，做好教案设计，下文为大家推荐了人教版化学高二上册燃烧热能源教案怎么写，供大家参考。

【目标导航】

1、了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。

2、知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。

3、了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。

4、了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。

重点难点：燃烧热的概念及相关计算。

【要点梳理】

知识点一：反应热的类型

1、燃烧热

(1)概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。

(2)注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。

① 规定是在101 kPa压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。

② 规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为

C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5518kJ/mol

③ 规定生成物为稳定的氧化物.例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。 C(s)+O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ/mol

C的燃烧热为393.5kJ/mol而不是110.5kJ/mol。

④ 叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H=-890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准。

3. 表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ/mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。

2、中和热

(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。

+-(2)中和热的表示：H(aq)+OH(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。

(3)注意：

+-① 这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH)≤1mol/L。这是因

浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。

+-②强酸与强碱的中和反应其实质是H和OH反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实

+-验测定，1molH和1molOH反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。其热化学方程式为

+-H(aq)+OH(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol

因此，下列中和反应的△H相同，都为-57.3kJ/mol。

③ 中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数.必须以生成1mol水为标准;中和反应对象

为稀溶液;强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。

知识点二：能源

1、含义：

能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草 等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料。

2、我国能源的现状

(1)主要是化石燃料蕴藏量有限，而且不能再生，最终将枯竭。

(2)能源利用率低，浪费严重。

(3)能源储量丰富，我国的人均能源拥有量较低。

(4)近年来能源的总消费量与人均消费量情况呈下降趋势，但是，仍然出现了能源危机问题。

3.新能源

类型：太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能和生物质能等。

特点：资源丰富，可以再生，没有污染或很少污染。

看完精品学习网推荐的人教版化学高二上册燃烧热能源教案怎么写，相信大家现在对教学内容有了更好的规划了吧。

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