好多老师又要忙着为同学们写教案、备课。教案的制作需要清晰地思路，条理的章程，精品学习网编辑了人教版高三化学教案：电解质溶液，欢迎老师们参考借鉴!

1、常用酸、碱指示剂的变色范围： 

指示剂	PH的变色范围
甲基橙	＜3.1红色	3.1——4.4橙色	>4.4黄色
酚酞	＜8.0无色	8.0——10.0浅红色	>10.0红色
石蕊	＜5.1红色	5.1——8.0紫色	>8.0蓝色

2、能证明HA为弱电解质的事实有： （1）       溶液中有电解质的分子、离子共存。 （2）       相同条件下与同浓度的盐酸相比较导电能力弱。 （3）       0.1mol/L HA溶液pH>1 （4）       0.1mol/L NaA溶液 pH>7 （5）       同pH的HCl、 HA稀释相同倍数，HA溶液的pH比HCl小. （6）       同体积，同pH的HCl、HA与足量的锌反应时，HA放出的H2 多。 （7）       同pH的HCl、HA稀释后pH值仍相同、HA稀释的倍数多。 （8）       升高温度，HA溶液的导电能力增强。 （9）       升高温度，滴有紫色石蕊试液的HA溶液红色加深。 （10）   分别用pH=2的HCl和 HA中和一定量NaOH,所用HA的体积小。 3、同体积同物质的量浓度的HCl、H2SO4、HAc相比较 （11）   C（H+）的大小关系为  H2SO4>HCl>HAc （12）   完全中和所消耗NaOH的量。H2SO4>HCl＝HAc 4、同体积同pH值的HCl、H2SO4、HAc、相比较 （13）   与相同的锌粒反应的起始速率大小H2SO4＝HCl＝HAc。 （14）   完全反应放出H2的量 HAc >H2SO4＝HCl。 （15）   若放出相同量的H2所需酸的体积关系是H2SO4＝HCl> HAc时间关系是H2SO4＝HCl> HAc （16）   稀释相同倍数后pH值的大小关系H2SO4＝HCl> HAc。

5、常见酸的酸性强弱的判断 
（1）含氧酸的酸性强弱的判断：

 

①不同元素的最高价含氧酸，元素的非金属性越强，酸性越强，如HClO4 >H2SO4

 

②同种元素的不同价态的含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强

 

氧化性HClO> HClO2> HClO3>HClO4        

 

酸性HClO4> HClO3> HClO2 > HClO

 

（2）无氧酸（气态氢化物水溶液）酸性强弱的判断：

 

①同一主族元素，半径越大，氢化物酸性越强，如HI＞HBr

 

②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆、根据具体性质比较等方法判断

 

常见酸的酸性顺序

 

强酸 HClO4 H2SO4 HNO3  HI  HBr  HCl 

 

弱酸H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>H2SiO3>HAlO2

 

有机酸  乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3－

 

（3）、浓硫酸“五性” ：酸性、强氧化性、吸水性、脱水性、难挥发性

 

（4）、浓硝酸“四性”：酸性、强氧化性、不稳定性、挥发性

人教版高三化学教案：电解质溶液就到这里结束了，同学和老师们一定要认真阅读，希望能有所启发，对大家的学习和生活有所帮助。