教案包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学准备、教学过程及练习设计等。小编为大家精心准备了人教版高三化学教案：化学计算，希望大家喜欢!

一、常用计算公式

1.有关物质的量(mol)的计算公式

(1)物质的量(mol)= (2)物质的量(mol)=

(3)气体物质的量(mol)=

(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)

2.有关溶液的计算公式

(1)基本公式

①溶液密度(g/mL)= ②溶质的质量分数=

③物质的量浓度(mol/L)=

(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：

①溶质的质量分数=

②物质的量浓度=

3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式

(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：

说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。

(2)已知标准状况下，混合气体的密度ρ(混)：

注意：该方法只适用于处于标准状况下(0℃，1.01×105Pa)的混合气体。

4.化学平衡计算公式

对于可逆反应：

(1)各物质的变化量之比=方程式中相应系数比

(2)反应物的平衡量=起始量-消耗量

生成物的平衡量=起始量+增加量

表示为(设反应正向进行)：

5.溶液的pH值计算公式

(1)pH=-lg[c(H+)] 若c(H+)=10-nmol/L，则pH=n 若c(H+)=m×10-nmol/L，则pH=n-lgm

(2)任何水溶液中，由水电离产生的c(H+)与c(OH-)总是相等的，即：c水(H+)=c水(OH-)

(3)常温(25℃)时：c(H+)•c(OH-)=1×10-14

(4)n元强酸溶液中c(H+)=n•c酸;n元强碱溶液中c(OH-)=n•c碱

6.元素化合价与元素在周期表中的位置关系

(1)对于非金属元素：最高正价+|最低负价|=8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1)。

(2)主族元素的最高价=主族序数=主族元素的最外层电子数。

7.烃的分子式的确定方法

(1)先求烃的最简式和相对分子质量，再依(最简式相对分子质量)n=相对分子质量，求得分子式。

(2)商余法： 商为C原子数，余数为H原子数。

注意：一个C原子的质量=12个H原子的质量

二、计算常用方法 ：在解计算题中常用到的方法：守恒法(质量守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、电子守恒法、差量法(质量差量法、体积差量法)、极限法、关系式法、十字交叉法 和平均值法。(非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多)

中学化学常见的守恒主要分为质量守恒、电荷守恒、电子守恒、粒子数守恒、能量守恒五大类10余种守恒。

(一)、质量守恒

1.质量守恒 化学反应前后的总质量不变。

例1 某物质A在一定条件下发生分解反应为

2A(g) B(g)+2C(g)+2 D(g)。若测得生成的混合气体对氢气的相对密度为n，则A的相对分子质量为

A. 7n 　 B. 5n 　 C. 3.5n 　D. 2.5n

2.原子守恒 反应前后某元素原子的数量不变

例2 有0.4g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75g固体测沉淀，则这种铁的氧化物的化学式为( )

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeO、Fe2O3

(二)、电荷守恒

1. 在电解质溶液中，阳离子电荷总数等于阴离子电荷总数(电中性原理)

例3 某1L的混合溶液中含有0.5×10-4molSO42-, 2.5×10-4mol Cl-, 2.5×10-4molNO3-, 5×10-4mol

Na + 则此溶液的PH为( )

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

2. 在离子方程式中，参加反应的离子电荷总数一定等于反应后生成的离子电荷总数。

例4 在一定条件下，RO3n-和I-发生反应的离子方程式如下：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O 则RO3n-中R元素的化合价是 。

(三)电子守恒

1.在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。

例5 将m molCu2S和足量稀硝酸反应，生成Cu (NO3)2、H2SO4、NO和 H2O。则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是( ) A.4m mol B.10m mol C. 10m/3 mol D. 2m/3 mol

2.电子守恒计算 在电化学中，原电池的负极或电解池的阳极所失去的电量一定等于原电池的正极或电解池的阴极所得到的电量，也等于电路上流动的电子的电量。

例6 由铜片、锌片和300ml稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀，当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4刚好用完，则产生这些气体消耗锌 g, 有 个电子通过了导线，原稀H2SO4的物质的量浓度为 mol/L。

3.化合价守恒

化合价升高总数等于化合价降低总数。

例7 5.21g纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53g KNO3氧化Fe2+，充分反应后还需0.009 molCI2 才能完全氧化Fe2+，则KNO3的还原产物中氮元素的化合价为 　 。

(四)、粒子数守恒

1.中和守恒计算 n(H+)=n(OH-)

例8 有一未知浓度的盐酸25ml，在加入0.5 mol/LAgNO3溶液50ml后，改用NaOH溶液，结果用去1.0 mol/LNaOH溶液25ml恰好完全中和。则盐酸的物质的量浓度是( )

A.0.5mol/L 　B.1.0mol/L 　C.1.5mol/L D.2.0mol/L

2.物料守恒

按物质的组成原子个数或原子个数比守恒

例9 在H2S溶液中存在着多种离子和分子，下列关系不正确的是( )

A.c(Na+)+c(H+ )=2c(S2-) +c(HS-)+c(OH - ) B.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

C.c(OH - )=c(HS-)+c(H+ )+2c(H2S) D.c(OH - )=c(HS-)+2c(H+ )+c(H2S)

3.质子守恒(H+ 守恒)

水产生的：c(H+ )=c(OH - )

上例中由于水电离出来的c(OH - )=c(H+ )，则 c(OH - )=c(HS-)+c(H+ )+2c(H2S)。

4.离子守恒 反应前后某离子的数量不变。

例10 向0.1 mol/L 100ml FeCI2溶液中，通入CI2，然后向溶液中加入2 mol/L的NaOH溶液125ml，充分反应后，过滤出沉淀;在滤液中加入1.5 mol/L的盐酸20ml，溶液恰好呈中性。计算通入CI2的体积(标准状况)。

(五)、能量守恒

反应体系中的能量守恒，即吸收的热量等于放出的热量。

例11 燃烧6.00g炭生成CO2气体时，所放出的热量全部被水吸收，可使1.00kg水温度升高47.0℃

(水的比热容为4.18j/g℃)。写出炭燃烧的热化学方程式。

C(s)+ O2(g) CO2(g),△H= -x Kj/mol

四、几个很有必要熟记的相等式量

Ne CaCO3 Fe CuO Ar

20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca

HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO

NaOH

N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH

28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH

CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3

1.常用相对分子质量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

2.常用换算

5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol

20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol

人教版高三化学教案：化学计算是不是很有意义呢？各位同学和老师在阅读的同时也要注意开拓思维，注重积累，这样才能更好的提高自己，精品学习网伴你成长!