好多老师又要忙着为同学们写教案、备课。教案的制作需要清晰地思路，条理的章程，精品学习网编辑了人教版高三化学教案：胶体，欢迎老师们参考借鉴!

一、分散系的概念、种类

 

1、分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫分散剂。

 

2、分散系的种类及其比较：

 

根据分散质微粒的大小，分散系可分为溶液、胶体和浊液（悬浊液和乳浊液）。由于其分散质微粒的大小不同，从而导致某些性质的差异。现将它们的比较如下：

 

 

分散系	溶液	胶体	悬浊液、乳浊液
微粒直径	小于1nm	1nm—100nm	大于100nm
外观	均一透明	多数均一透明	不均一、不透明
分散质微粒组成	单个分子或离子	许多离子、分子的集合体，或高分子	巨大数量分子或离子的集合体
能否透过滤纸	能	能	悬浊液不能
能否透过半透膜	能	不能	不能
实例	食盐水，碘酒	Fe(OH)3胶体、淀粉胶体	泥水、牛奶

 

二、胶体：

 

1、胶体的本质特征：分散质粒子大小在1nm—100nm之间

 

2、胶体的制备与提纯：实验室制备胶体的方法一般用凝聚法，利用盐类的水解或酸、碱、盐之间的复分解反应来制备。例如Fe(OH)3、Al(OH)­3胶体就是利用盐类的水解方法来制得。

 

利用胶体中的杂质离子或分子能穿透半透膜，而胶体微粒不能透过半透膜的特点，可用渗析法来提纯、精制胶体。

 

3、胶体的性质与应用：

 

（1）从胶体微粒大小，认识胶体的某些特征。由于胶体微粒在1nm—100nm之间，它对光有一定的散射作用，因而胶体有特定的光学性质——丁达尔现象；也正是由于胶粒直径不大，所以胶体也有它的力学性质——布朗运动；胶体粒子较小，其表面积较大，具有强大的吸附作用，它选择吸附了某种离子，带有电荷，互相排斥，因而胶体具有相对稳定性，且显示胶体的电学性质——电泳现象。

 

（2）根据胶体的性质，理解胶体发生凝聚的几种方法。正是由于胶体微粒带有同种电荷，当加入电解质或带相反电荷的胶粒时，胶体会发生凝聚；加热胶体，胶粒吸附的离子受到影响，胶体也会凝聚。如果胶粒和分散剂一起凝聚成不流动的冻状物，这便是凝胶。

 

（3）利用胶体的性质和胶体的凝聚，可区别溶液和胶体。

 

1）胶体有丁达尔现象，而溶液则无这种现象。

 

2）加入与分散质不发生化学反应的电解质，溶液无明显现象，而胶体会产生凝聚。

 

三、胶体的制备方法

 

　　制备溶胶的必要条件是要使分散质粒子大小在lnm～100nm之间。由于溶胶是热力学不稳定体系，在制备过程中还要加入稳定剂（如电解质或表面活性物质）。制备方法原则上有两种，一是使固体颗粒变小的分散法，一是使分子或离子聚结成胶体的凝聚法。　例如利用水解反应

 

　　教材中介绍的Fe（OH）3溶胶的制备，利用的就是FeCl3的水解反应：

 

FeCl3（稀溶液）＋H2O 教育网 http://www.3edu.net 百万教学资源，完全免费，无须注册，天天更新！" type="#_x0000_t75" ole="">Fe（OH）3（溶胶）＋3HCl

 

　　如果将碱金属硅酸盐类水解，则可制得硅酸溶胶：

 

Na2SiO3（稀溶液）＋2H20 H2SiO3（溶胶）＋2NaOH

人教版高三化学教案：胶体就到这里结束了，同学和老师们一定要认真阅读，希望能有所启发，对大家的学习和生活有所帮助。