好多老师又要忙着为同学们写教案、备课。教案的制作需要清晰地思路，条理的章程，精品学习网编辑了人教版高三化学复习教案：乙醇 醇类，欢迎老师们参考借鉴!

g Mg(CH3CH2O)2+H2↑

③Na与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：2HO—H+2Na 2NaOH+H2↑

说明乙醇中羟基上的H原子不如水分子中羟基上的H原子活泼

④CH3CH2ONa(aq)水解显碱性.CH3CH2ONa+H—OH CH3CH2OH+NaOH

(2)乙醇与HBr的反应

CH3—CH2—OH+HBr CH3CH2Br+H2O

说明:①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：

但反应条件不同，不是可逆反应.

②反应中浓H2SO4是催化剂和脱水剂.

③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr提供的：2NaBr+H2SO4 Na2SO4+2HBr

④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br-+H2SO4(浓) Br2+SO2↑+2H2O+SO

(3)分子间脱水

说明:①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应.实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生.

②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行.

③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂.

乙醚生成时，H2SO4又被释出.

(4)硝化反应

(5)磺化反应

2.乙醇的氧化反应

(1)燃烧氧化 C2H6O+3O2 2CO2+3H2O

①CH3CH2OH燃烧，火焰淡蓝色

②烃的含氧衍生物燃烧通式为：

CxHyOz+(x+ - )O2 xCO2+ H2O

(2)催化氧化

①乙醇去氢被氧化

②催化过程为：

CH3CHO生成时，Cu又被释出，Cu也是参加反应的催化剂.

三、脱水反应和消去反应的关系

脱水反应有两种，一是分子内脱水，如：

这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应.二是分子间脱水，如：

这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应.

消去反应有多种，有的消去小分子H2O分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应;有的消去其他小分子HX等，如：

这样的反应不叫脱水反应.

总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图6-4所示关系：

图6-4

四、醇的概念

醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物.这一概念，可从以下几个层面理解：

(1)醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在1个C原子上连有2个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：

(2)羟基连接在链烃基上的是醇，如CH3OH、 等，但不存在羟基连在烯键(或炔键)C原子上的醇，因为这样的醇也不稳定.

(3)羟基连在苯环上的不是醇，如 ，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如

(4)此外还有定义中不包括的一点，羟基连在环烷基(或环烯基)的C原子上的也是醇，如 等.

五、醇的溶解性

醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解;分子越小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解.所以：

(1)C1～C3的饱和一元醇与水以任意比混溶;C4～C11的饱和一元醇部分溶于水;C12以上的饱和一元醇不溶于水.

(2)乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶.

(3) 易溶于水.

六、甲醇、乙二醇和丙三醇

七、醇的化学通性

醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应.如丙三醇的硝化反应为：

硝化甘油是一种烈性炸药.

八、醇的氧化规律

醇分子能否氧化，取决于醇的结构.如果醇分子中含有—CH2OH基团，则该醇可被氧化成醛：

九、有关生成醇的反应

已经学过的生成醇的反应，有以下三种：

此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到.

人教版高三化学复习教案：乙醇 醇类就到这里结束了，同学和老师们一定要认真阅读，希望能有所启发，对大家的学习和生活有所帮助。