教案包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学准备、教学过程及练习设计等。小编为大家精心准备了人教版高三化学复习教案：质混和等体混，希望大家喜欢!

两种同溶质溶液等质量混合，特别是等体积混合，质量分数如何判定有一定难度。本篇可以把这一难点化易。

●难点磁场

请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

密度为0.91 g•cm-1 的氨水，质量百分比浓度为 25.0%(即质量分数为0.250)，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量百分比浓度( )

A.等于12.5% B.大于 12.5%

C.小于 12.5% D.无法确定

●案例探究

[例题]把 70% HNO3(密度为 1.40 g•cm-3)加到等体积的水中，稀释后 HNO3(aq)中溶质的质量分数是

A.0.35 B.<0.35 C.>0.35 D.≤0.35

命题意图：主要考查学生对质量分数的认识和变换前提下的估算能力。

知识依托：有关质量分数的计算。

错解分析：审题不严，自以为是将两液体等质量混合，从而误选 A项;解题过程中思维反向，也会误选 B项。

解题思路：本题有以下两种解法。

方法1(条件转换法)：先把“等体积”看作“等质量”，则等质量混合后溶液中 HNO3 的质量分数为：

w混= =35%

而等体积混合时水的质量小于 HNO3(aq) 的质量，则等体积混合相当于先进行等质量混合，然后再加入一定量的密度大的液体，这里是 70% 的 HNO3(aq)，故其质量分数大于 35%。

方法2(数轴表示法)：(1)先画一数轴，在其上标出欲混合的两种液体中溶质的质量分数，并在两质量分数的对应点上标出两液体密度的相对大小。

(2)求出 ，并在数轴上标示出来。

(3)标出w混：w混在 与 ρ大的液体的质量分数之间。

答案：C

评注：方法2是方法1的一种升华。

●锦囊妙计

1.等质混

两种同溶质液体(或某溶液与水)等质量混合时：

w混=

2.等体混

两种同溶质液体(或某溶液与水)等体积混合时：

W混∈[ ，W(ρ大)]

具体解题时，常用数轴表示法。

●歼灭难点训练

1.(★★★)有甲、乙两种 H2SO4(aq)，甲中 H2SO4 的质量分数为 3a %，乙中 H2SO4 的质量分数为 a %，取甲、乙两溶液等体积混合，搅拌均匀后所得 H2SO4(aq) 中溶质的质量分数( )

A.>2a% B.<2a% C.=2a% D.无法确定

2.(★★★)将上题中的“H2SO4(aq)”改为“氨水”;其余不变，试选之。( )

3.(★★★★)有甲、乙两种水的乙醇溶液，甲中水的质量分数为 25%，乙中水的质量分数为 15%，将甲、乙两种溶液各取 100 mL 混合，则所得溶液中水的质量分数( )

A.>0.80 B.<0.80 C.>0.20 D.<0.20

4.(★★★★★)在100 g 浓度为 18 mol•L-1密度为ρ(g/cm3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol•L-1的硫酸，则加入水的体积为( )

A.<100 mL B.=100 mL C.>100 mL D.= mL

附：参考答案

难点磁场

提示：氨水越浓密度越小。因为ρ1>ρ2，所以w混离w1 更近，即 w混<0.125。

答案：C

歼灭难点训练

1.提示：

答案：A

2.提示：

答案：B

3.提示：水的酒精溶液密度小于 1，即水越多，密度越大。则：

答案：BC

4.解析：由题意知，稀释结果，溶液的物质的量浓度成为原来的一半，则溶液的体积成为原溶液体积的 2 倍。18 mol•L-1浓 H2SO4密度比水的密度 1 g•cm-3大的多：ρ(浓 H2SO4)=1.8 g•cm-3，100 g 该浓 H2SO4体积 V 比 100 mL 小得多：V(浓 H2SO4)= mL=56 mL。这样所加水的体积肯定小于 100 mL，但绝对不是100ρ mL，即其所形成溶液的体积不能简单地相加，因而 A 项可选，但 D 项不可选。

答案：A

人教版高三化学复习教案：质混和等体混是不是很有意义呢？各位同学和老师在阅读的同时也要注意开拓思维，注重积累，这样才能更好的提高自己，精品学习网伴你成长!