教案包括教材简析和学生分析、教学目的、重难点、教学准备、教学过程及练习设计等。小编为大家精心准备了人教版高三化学复习教案：电离平衡，希望大家喜欢!

【考纲要求】

1.熟练掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念及有关判断。

2.能从化合物类型、电离程度、电离过程、溶液中的微粒、电离方程式书写几个角度对强弱电解质进行对比。

3.理解电离平衡概念，掌握电离平衡的几个特征。

弱电解质的电离平衡基础知识

1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 键的 化合物和某些具有 键的 化合物，弱电解质是具有 键的 化合物;从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 电离，弱电解质在溶液中 电离;从物质类别来看，一般地说，强电解质为 、 和 ，弱电解质为 和 等。

2、写出下列物质的电离方程式：

NaHSO4 NaHCO3

H2S Al(OH)3

KAl(SO4)2 H2SO3

3、在一定条件下，

,叫做电离平衡。

4、电离平衡的特点：

⑴定：溶液中未电离的分子浓度和电离产生的离子浓度将 。

⑵动: 电离平衡是一个 平衡。 ⑶等：V(电离) V(结合)>0。

⑷变：若条件改变，旧的电离平衡将被 ，会重新建立新的平衡。

5、影响电离平衡的因素：

CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ 若改变条件，则

条件 平衡移动方向 电离程度 C(H+) pH

升温

加水

加冰醋酸

加CH3COONa

加HCl

加NaOH

6、同浓度、同体积的盐酸和醋酸相比：

C(H+) pH 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率

盐酸 大 大

醋酸 大

同pH、同体积的盐酸和醋酸相比：

C(H+) C(酸) 中和碱的能力 与活泼金属产生H2的量 开始与金属反应的速率

盐酸 相同 小 小

醋酸 大

电离平衡巩固练习

第Ⅰ卷 (选择题 共60分)

一、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.根据中央电视台报道，近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的( )

A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体

2.为维持人体内电解质平衡，下列离子在人体大量出汗后应及时补充的是( )

A. B. C. D.

3.常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中( )

A.

B.

C.

D.无法确定 与 的关系

4.在同一温度下，弱电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同。若升高温度后，它们的导电能力是( )

A.a>b>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a

5.等物质的量浓度的下列溶液中， 离子的浓度最大的是( )

A. B. C. D.

二、选择题(本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分)

6.从下列现象可以判断某酸是强酸的是( )

A.加热该酸至沸腾也不分解

B.该酸可以分解石灰石放出

C.该酸可以把 沉淀溶解

D.该酸浓度为 时的pH为1

7.常温下，某溶液中，由水电离出的氢离子的物质的量浓度为 ，该离子中可能大量共存的离子组是( )

A. 、 、 、 B. 、 、 、

C. 、 、 、 D. 、 、 、

8.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是( )

A.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B.牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得的溶液中加入食盐，则有固体析出

C.氯化铝溶液中加入小苏打溶液会产生白色沉淀和气体

D.水泥治金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

9.实验测得常温下 某一元酸(HA)溶液的pH不等于1， 某一元碱(BOH)溶液里 ，将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度由大到小顺序是( )

A.

B.

C.

D.

10.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )

A.都可以用 B.只能用③

C.可以用①或② D.可以用②或③

11.下列离子方程式书写正确的是( )

A.醋酸除水垢

B.盐酸除铁锈

C.硫酸除铜绿

D.(稀)硝酸除银镜

12.用水稀释 氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )

A. B.

C. 和 的乘积 D. 的物质的量

13.将20 mL 硝酸铵溶液跟50 mL 氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是( )

A.

B.

C.

D.

14.某溶液中含有 、 、 、 等4种阴离子，若向其中加入足量的 后，溶液中离子浓度变化最小的是( )

A. B. C. D.

15.用已知浓度的NaOH溶液测定某 溶液的浓度，如11-1图，从下表中选出正确选项( )

锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管

A 碱 酸 石蕊 (乙)

B 酸 碱 酚酞 (甲)

C 碱 酸 甲基橙 (甲)

D 酸 碱 酚酞 (乙)

第Ⅱ卷 (非选择题 共90分)

三、(本题包括2小题，共18分)

16.(6分)下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计

(1)其中标出仪器使用温度的是________________(填写编号);

(2)能够用以精确量取液体体积的是_____________(填写编号);

(3)称取10.5g固体样品(1g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为__________________g。

17.(12分)化学实验员给某学生提供下列药品和必要的实验仪器，要求学生设计实验证明乙酸是弱酸，药品是冰醋酸、蒸馏水和pH试纸。此同学思考后认为：

(1)设计的理论依据是__________________________________________;

(2)实验简要步骤是______________________________________________________

_____________________________________________________________;

(3)需记录的现象和数据是_______________________________________;

(4)推断与分析，由于__________________________________________;说明_________________________________________________，所以乙酸是弱酸。

四、(本题包括3小题，共26分)

18.(8分)在盛有碳酸钠浓溶液的试管中逐滴加入稀盐酸，充分振荡，直到不再产生 气体为止，则在此过程中，溶液里 离子浓度的变化趋势可能是___________________

A.逐渐增大 B.逐渐减小

C.先逐渐增大，而后逐渐减小 D.先逐渐减小，而后逐渐增大

试用方程式和简要稀释10倍后溶液的pH值用 表示，C溶液的pH值用 表示，则 __________________(填大于或等于某个数)。

六、(本题包括2小题，共26分)

23.(9分)有一种pH为12的NaOH溶液100 mL，要使它的pH降到11，

(1)如果加入蒸馏水，应加____________mL;(溶液总体积允许相加。下同)

(2)如果加入pH=10的NaOH溶液，应加______________mL;

(3)如果加入 的盐酸，应加__________________mL。

24.(17分)实验室为测定某工业废水中含酚(以苯酚计)量，进行如下操作：

(1)分别称取 和 ，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________(填仪器名称不同)引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。

(2)称取_____________ ，用同样方法准确配制 的标准溶液。

(3)准确量取100mL含酚(以苯酚计)水样，准确滴加 混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成 ，立即跟苯酚反应生成沉淀。

(4)上述反应完成后，再加入约1 g KI，放置5 min，然后用_____________作指示剂，再用 标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止(反应为： )，用去 溶液。

(5)求水中酚的含量( )是否符合国家有关废水允许排放的标准?

(国家标准为酸的含量≤ )

弱电解质的电离平衡基础知识答案

1、从物质结构观点来看，强电解质是具有 离子 键的 离子化合物和某些具有共价 键的共价 化合物，弱电解质是具有 共价 键

的共价 化合物;从电离平衡的观点来看，强电解质在溶液中 全部 电离，弱电解质在溶液中部分 电离;从物质类别来看，一般地说，强电解质为强酸 、 强碱 和 大部分盐，弱电解质为 弱酸 和弱碱 等。

人教版高三化学复习教案：电离平衡就到这里结束了，同学和老师们一定要认真阅读，希望能有所启发，对大家的学习和生活有所帮助。