教材是死的，不能随意更改。但教法是活的，课怎么上全凭教师的智慧和才干。下面这篇是小编为大家整理的人教版高三化学复习教案：化学反应中的能量变化，希望大家喜欢!

【考纲要求】

1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系

2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念

3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算

教与学方案 笔记与反思

【自学反馈】

一、概念辨析

1.反应热：

(1)概念： 。

(2)符号： (3)单位： 。

(4)辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ;物质越不稳

定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于

产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0;反之，则为

反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量;

又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：

ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。

2.热化学方程式：

(1)概念： 。

(2)含义： 。

(3)书写规则：

① 、② 、

③ 、④ 。

(4)注意点：

①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ;

②化学计量数代表 ，因而可为分数;

③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ;

④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式

和热效应之间用 号隔开。

3.燃烧热：

(1)概念： 。

(2)注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、

③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。

4.中和热:

(1)概念： 。

(2)注意点：

①反应条件 、

②生成水的量 、

③为何强调强酸强碱和稀溶液 、

④如何测定中和热 。

5. 盖斯定律:

(1)概念： 。

6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。

(2)1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/(g•℃)，试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程

式： 。

【例题解析】

[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ;ΔH=- Q1kJ/mol

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ;ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。

(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ;ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。

(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。

解题思路: 。

易错点: 。

[例2] 已知：(1)C(s) + O2(g) = CO2(g) ;ΔH=-394 kJ/mol。

(2)2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ;ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少?

解题思路: 。

易错点: 。

【考题再现】

1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ;

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g);ΔH=- 565kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l);ΔH=- 890kJ/mol

试填空：⑴燃烧等体积(相同状况下)的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ;⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。

思维方法: 。

2.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。

⑴反应的热化学方程式为

⑵双已知H2O(液)=H2O(气)—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是

思维方法: 。

人教版高三化学复习教案：化学反应中的能量变化就到这里结束了，同学和老师们一定要认真阅读，希望能有所启发，对大家的学习和生活有所帮助。