化学卤素教案高三年级

卤素教案【教学目标】

1、 掌握卤素原子结构的递变与单质的物理性质、化学性质之间的关系.

2、 重点掌握Cl2的重要化学性质.

【知识讲解】

一、氯气

1、 化学性质——Cl原子最外层有7个电子，表现强氧化性.

(1)与金属反应——Cl2与绝大多数金属能反应(除极少数不活泼金属)，且变价金属(如Fe)一般能氧化到最高价.

2Na+Cl2=2NaCl(白烟)

2Fe+3Cl2   △ 2FeCl3(棕褐色)

思考：常温Fe能否与干燥Cl2反应?你能举出实例吗?

(不能，除非潮湿Cl2.液氯用钢瓶盛装运输)

Cu+Cl2  点燃 CuCl2(棕黄色的烟)

注意：由Cu在Cl2中燃烧的现象说明无水CuCl2为棕黄色固体，只有溶于水其颜色由于浓度不同显绿色或蓝色.

思考：[CuCl4]2-+4H2O    [Cu(H2O)4]2++4Cl-

(绿色)         (蓝色)

在此平衡体系中，改变下列条件：①加入适量NaCl  ②加入适量AgNO3 溶液 ③加入适量水，溶液颜色将如何改变?

(①绿色加深 ②蓝色变深 ③变蓝色)

CuCl2固体与AlCl3相似，亦为共价化合物，且形成的是多聚体(CuCl2)n

(2)与非金属的反应

氯气除与H2反应外，还能与P、S、Si等非金属反应

2P+3Cl2  点燃 2PCl3        PCl3+Cl2=PCl5

反应现象：有白色烟雾生成——中学化学中唯一的烟、雾同时生成的一个反应.

其中PCl3具有重要用途——生产农药敌百虫.

PCl3、PCl5均能水解  PCl

3+3H2O=H3PO3+3HCl  PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl

Si+2Cl2  高温 SiCl4——工业制单晶硅(高纯硅)的重要反应.

(3)与化合物的反应

①水  Cl2+H2O     HCl+HClO(歧化反应)——非常重要的平衡，混合液称氯水，氯水存在的微粒

思考：a、如何证明氯水中存在Cl2、H+、Cl-、HClO?

b、0.224L(标况)Cl2溶于2L水中，Cl2、Cl-、HClO物质的量之和     0.01mol?(填大于、小于或等于)

②碱  Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O——主要用来吸收多余Cl2

思考：标准状况aL H2与Cl2混合气体光照爆炸后的所有物质恰好使bmol NaOH完全转化为盐，则b与a的关系可以是

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