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2014-09-05
高三化学教案:离子反应的本质
精品学习网整理了高三化学教案:离子反应的本质,希望大家能帮到大家,在空余时间进行复习。
学习目标
1.理解和发生的条件。
2.掌握离子反应的规律,能正确判断物质间在溶液中能否发生反应,常见的一些离子在溶液中能否共存。
学习过程
一、自学探究活动
1. 根据下列化学反应方程式,写出相应的离子方程式。
化学方程式
离子方程式
agno3 + nacl =agcl↓+ nano3
caco3 + 2hcl =cacl2 + co2↑ + h2o
mg(oh)2 + h2so4 =mgso4+ 2h2o
2. 讨论:举例说明为什么 “是反应物某些离子浓度的减少”?
3.阅读课本30—33页,听老师补充讲解后,归纳出离子反应的条件或实质。
类型
举例
条件或实质
非氧化还原反应
生成难溶物质
生成难电离的物质
生成挥发性的物质
氧化还原反应
离子浓度改变
离子浓度改变
1. 列举一些不能用离子方程式表示的反应例子。
2. 讨论:根据离子反应发生的条件,举例说明哪些离子在溶液中不能大量共存?
二、总结与评价
【总结】
1.如何判断离子方程式的正误
一看表示各物质的化学式是否正确。原则是强酸、强碱和可溶性盐用离子符号表示,例:hcl、h2so4、hno3、naoh、koh、ba(oh)2、ca(oh)2、nacl、k2so4、agno3、cuso4等;多元弱酸根离子:hco3-、hso3-、hpo42-、h2po4-、hs-等。
此外都用(分子式)化学式表示。例:h2o、弱酸h2co3、h2sio3、ch3cooh、hcn、h2s等;弱碱:nh3·h2o;不溶性碱:cu(oh)2、fe(oh)3、al(oh)3、mg(oh)2、fe(oh)2、zn(oh)2等;不溶性盐:agcl、caco3、fes、baso4、cus、zns等
二看连接反应物或生成物的的状态符号是否正确,有沉淀、气体、弱电解质生成的离子反应才会发生。反应物与生成物用“=”连接,生成沉淀、气体的用打“↓”“↑”符号。
三看反应能否用离子方程式表示。有些反应虽然实质上属于离子反应,但由于不是水溶液或熔化状态下进行的,即无自由移动的离子参加或生成的反应。不用离子方程式表示。如固体氯化钠和浓硫酸制氯化氢气体。氯化氢和氨气反应生成氯化铵。
四看生成物或反应物是否有微溶物。微溶物是生成物用分子式表示,微溶物是反应物的稀溶液用离子符号表示,是浊液或固体用分子式表示。
五看质量与电荷是否同时守恒。
六看产物中是否有多种沉淀或沉淀与弱电解质生成。
2.离子在溶液中能否大量共存问题。在同一溶液中,几种离子能大量共存就是指离子间不发生任何反应。若离子间能发生反应则不能共存。通常从以下几个方面来考虑。若离子间能生成难溶物则不能共存,如 与 、 、 、 、 等不能共存, 、 与 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成挥发性物质(气体)则不能共存。如 与 、 、 、 、 、 等在水溶液中不能共存。若离子间能生成难电离的物质则不能共存。如 与 , 与 、 、 、 等离子在水溶液中不能共存。一般地说典型的氧化性离子(如 、 、 、 等)和典型的还原性离子[如, 、 、s2-(hs-)、 ( )等]在酸性溶液中,不能大量共存。
【评价】
一、选择题
1.能正确表示下列化学变化的离子方程式是( )。
a.碳酸钙与盐酸反应 co32 -+ 2 h+ =co2↑+ h2o
b.金属铁放入稀盐酸中 fe + 2h+ =fe2+ + h2↑
c.氯化亚铁溶液中通入氯气 fe2+ + cl2 =fe3+ + 2cl-
d.二氧化锰与浓盐酸反应 mno2 + 4hcl =mn2+ + 2cl- + cl2↑+2h2o
2.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )。
a.h+、ba2+、no3-、oh- b.mg2+、na+、cl-、oh-
c.na+、h+、no3-、co32- d
以上就是高三化学教案:离子反应的本质,希望能帮助到大家。
标签:高三化学教案
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