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2015-05-20
理解一些物质酸碱度的变化。精品学习网高中频道整理了高三化学教案:水的电离和溶液的酸碱性,希望能帮助教师授课!
一.学习目标:
1.巩固水的电离和水的离子积,溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧根浓度及PH值的关系。
2.掌握PH值的定义及溶液PH值计算。
3.理解强酸碱、弱酸碱溶液稀释过程中的变化趋势。
二.基础知识导学:(用时30分)
㈠.溶液的酸碱性
①.pH定义: 。
②.数学表达式:pH= 。
③.溶液的酸碱性和c(H+)、c(OH—)及PH值的关系
在室温时:在室温时对于任何稀溶液,溶液中的c(H+)×c(OH—)=== 。
酸性溶液: c(H+) c(OH—) pH 7
中性溶液: c(H+) c(OH—) pH 7
碱性溶液: c(H+) c(OH—) pH 7
④.溶液的酸碱性也可用pOH来表示 :pOH采用OH -的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。在室温对某物质的稀溶液:pOH + pH ==
⑤.pH值的测量:pH试纸 。
pH计 。
㈡.PH值的计算。
1.基本公式:pH=-lgc(H+) c(H+)×c(OH—) = KW
2.基本题型:
⑴.稀酸碱溶液的pH计算
①.在常温下求浓度为0.01mol/L的KOH、盐酸、硫酸、Ba(OH)2溶液的PH值。
②.在常温时某一元弱酸HA的电离常数为0.01,求浓度为1mol/L的该溶液的PH值。
③.在常温时某一元弱酸HA的电离度为0.01,求浓度为0.01mol/L的该溶液的PH值。
⑵.酸碱溶液混合的计算
①.在常温时浓度均为0.01mol/L的盐酸和氢氧化钠分别体积比1:1、9:1、1:9求混合液的PH值。
②.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱与强酸的
体积比是
A.11∶1 B.9∶1 C.1∶11 D.1∶9.
③.在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问:
(1)若a+b=14,则Va/Vb= .
(2)若a+b=13,则Va/Vb=
(3)若a+b=15,则Va/Vb= 。(题中a≤b,b≥8)。.
⑶.酸碱溶液的稀释
①.常温下,将0.1mol 的盐酸稀释10倍,则溶液的pH为 。 若稀释100倍,pH是 。若稀释106倍,pH又是 。如换成同浓度的氢氧化钠溶液呢?
②.常温下,将PH值为1的醋酸稀释10倍,则溶液的pH 2(>、=、<) 若稀释100倍,pH是 3(>、=、<)。若稀释109倍,pH 2(>、=、<)。如换成PH值为13的氨水呢?
结论:
三.疑难解析和典型题例评析:(用时:10分)
㈠.疑难解析:
1.PH值的计算。
2.酸碱溶液的稀释过程中的PH值变化。
3.酸碱溶液混合后溶液酸碱性的确定。
㈡.典型题例评析:
1.将pH相同的醋酸和盐酸,分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍,稀释之后,两溶液的pH相等,则a和b的关系是( )
A. a>b B. a=b
C. a<b p="" 无法确定<="" d.="">
<b p="" 无法确定<="" d.="">2.常温下,某溶液中由水电离产生的c(H+)=1 10 mol ,则该溶液的pH可能是( )
<b p="" 无法确定<="" d.="">
A. 11 B. 3 C. 7 D. 8
3.pH=2和pH=4的两种稀H2SO4,等体积混合后,溶液的( )
A.c(H+)=1×10-3 mol/L, B.c(OH-)=2×10-12 mol/L
C.pH=2.3 D.pH=3
4.在由水电离出的 的溶液中可能大量共存的离子组为
A. B.
C. D.
5.某温度下,纯水的 为 ,则此时为c(OH-)为 ,若温度不变,滴人稀 使 = ,则由水电离出的 为 ,此时温度 (填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。
高三化学教案:水的电离和溶液的酸碱性就分享到这里了,希望对您有所帮助,更多相关信息请继续关注高三化学教学计划栏目!
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