高中三年级化学盐类的水解教学设计

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【使用说明】：

1.课前完成基础知识导学部分，牢记基础知识，掌握基本题型，标注疑惑知识点。独立完成课后59-60页作业。

2.课堂认真.限时.积极.规范完成合作探究和知识巩固，解决疑惑难点。

3.课后完成知识反馈.填写查漏补缺并在规定时间内上交课代表。

一.学习目标：

1.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成、判断盐溶液的酸碱性。

2.掌握影响盐类水解的因素。

3.能正确书写盐类水解的离子方程式。

重点：盐类水解的实质及其影响因素。

难点 盐类水解方程式的书写和分析;掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象。

二.基础知识导学：(用时30分)

一.电离平衡：弱电解质包括                  ，弱电解质在水溶液中   能完全电离，例如：在CH3COOH溶液中的电离方程式有：                                       ，

存在的分子有：               存在的离子有：                               ，在某溶液中如果有CH3COOH就一定有：         如果有CH3COO- .H+就一定有：           。

二.盐类的水解

1.盐类水解的类型和规律

(1)强碱弱酸盐的水解:

例如：CH3COONa的水解

在CH3COONa溶液中存在的电离方程式有：                                        ，存在的离子有：                    ，溶液中分子     (有.没有)CH3COOH分子，为什么?                                 。 CH3COONa溶于水时，CH3COONa电离出的CH3COO-和    电离出的H+结合生成弱电解质         ，消耗了溶液中的     ，     (促进.抑制)了水的电离，使水的电离平衡向___移动，产生更多的__，建立新平衡时，c(OH-)__c(H+)，从而使溶液显__性。

CH3COONa水解的化学方程式及离子方程式：

CH3COONa水解的化学方程式：CH3COONa + H2O

离子方程式： CH3COO-+ H2O

练习：写出Na2S,NaCN,Na3PO4,Na2SiO3,Na2CO3. 水解的化学方程式和离子方程式：

(2)强酸弱碱盐的水解

例如：NH4Cl。

NH4Cl溶于水时电离出的    与水电离出的    结合成弱电解质        ，消耗了溶液中的OH-，使水的电离平衡向右移动，产生更多的H+，建立新平衡时，c(H+)>c(OH-)，从而使溶液显酸性。

NH4Cl水解的化学方程式：

离子方程式：

与NH4Cl类似的还有CuSO4,FeCl3

写出下列盐水解的化学方程式及离子方程式：

FeCl3

CuSO4

(3).强酸强碱盐能否水解。

以 NaCl为例

由于 NaCl电离出的    和     都     (能.不能)与水电离出的        结合生成弱电解质，所以强酸强碱盐     水解，      破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性。

结论1：

①.                                                                   ，叫做盐类的水解。

②.只有含有                                          离子的盐在水溶液中才能发生水解。

③.盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液显酸性或碱性。             水解使溶液显酸性，             水解使溶液显酸性。

④.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。中和反应进行的很大因而盐的水解是    (非常微弱.非常强烈的)，所以书写水解方程式时用 而且不能写沉淀和气体符号。

⑤.多元弱酸根的水解：分步水解以第一步为主

分析 Na2CO3的水解过程，写出有关反应的离子方程式。

第一步：CO32-+H2O  HCO3-+OH-(主要)

第二步：HCO3-+H2O  H2CO3+OH-(次要)

结论2：

①.强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如CH3COONa.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)    ，c(OH-)     ，从而使c(OH-)   c(H+)，溶液呈   性。

②.强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH ____7。如NH4Cl.______.______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中c(H+)    ，c(OH-)     ，从而使c(OH-)   c(H+)，溶液呈   性。

③.强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH ____7。

④.盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

总之，水解的规律是：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。

2.影响盐类水解的因素：

(1).盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越      ，溶液的碱性或酸性越   。

(2).温度：盐的水解是__   ___的逆反应。是_____热反应。因此升高温度其水解程度_____.

(3).浓度：盐的浓度越小，其水解程度越______.

(4).酸可以促进        盐的水解.     抑制盐的水解，碱可以促进        盐的水解.     抑制      盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解.加酸可以_____水解。

(5).弱酸根离子之间的水解是相互       .弱碱根离子之间的水解是相互        .弱碱根离子和弱酸根离子之间的水解是相互          。

三.疑难解析和典型题例评析：(用时：10分)

㈠.疑难解析：

1.盐的水解的实质和类型。

2.影响盐的水解因素。

3.盐的水解方程式的书写。

㈡.典型题例评析：

1.下列物质的溶液中，由于水解而使pH值小于7的是(　　)

A.NaHCO3           B.NH4Cl  C.CH3COOH       D.NaCl

2.下列物质加入水中，能使水的电离度增大，溶液的pH值减小的是(　)

A.HCl        B.Al2(SO4)3    C.Na2S             D.NH3 . H2O

3. 下列说法正确的是(    )

A. 酸式盐的水溶液一定显碱性。

B. 只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性。

C. 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等。

D. 碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍。

4.相同物质的量浓度的NaX.NaY.NaZ三种盐溶液的pH分别为7.8.9，则相同物质的量浓度的HX.HY.HZ的酸性强弱顺序为 ：_______

5.分别将AlCl3溶液,FeCl3和Na2CO3溶液蒸干，并灼烧，则所得到的物质分别是：      。

四.合作探究和能力展示：(用时10分)

1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性(     )哪些呈碱性(      )

(1) FeCl3 (2) NaClO   (3) (NH4)2SO4  (4) AgNO3  (5)Na2S   (6)K2SO4

2.在溶液中，不能发生水解的离子是(　)

A.ClO -             B.CO32-      C.Fe3+             D.Br–

3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是                       (    )

A. 无水三氯化铁      B. 氢氧化铁      C. 氧化亚铁      D. 三氧化二铁

4.物质的量浓度相同的三种盐NaX.NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8.9.10，则HX.HY.HZ的酸性由强到弱的顺序是                        (    )

A. HX.HZ.HY    B. HZ.HY.HX     C. HX.HY.HZ     D. HY.HZ.HX

5.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是                                                                A. CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B. CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D. CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

6.水解反应：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

条件 平衡移动方向 Fe3+的水解程度 PH

浓度 加FeCl3

加水

温度升高

加HCl

加少量的NaOH

加Na2CO3

五.知识巩固：(用时15分)

1.能使Na2CO3溶液中Na+与CO32- 更接近2:1的措施是

A.加水    B.加Na2CO3粉末  C.加KOH固体  D.加热

2.在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是()。

A.c(Na+)=2c(CO32-)　　　　B.c(H+)>c(OH-)

C.c(CO32-)>c(HCO3-)　　　 D.c(HCO3-)>c(OH-)

3.某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是(    )

A. 加入的酸过量    B. 生成的盐不水解

C. 酸和碱等物质的量混合   D. 反应后溶液中c(A_)=c(M+)

4.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是                        

A. NH4Cl          B. NH4HSO4       C. CH3COONH4        D. NH4HCO3

5.物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是                      

A. CaCl2        B. CH3COONa       C. NH3            D. K2S

6.把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：

Ca(OH)2(s) = Ca2++2OH-

加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是                                    (    )

A. Na2S溶液      B. AlCl3溶液      C. NaOH溶液      D. CaCl2溶液

7.化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用于酸碱指示剂，

HInaq H+aq+Inaq

红色                黄色

浓度为0.002 mol / L，下列各溶液① 盐酸  ② 石灰水  ③ NaCl溶液  ④ NaHSO4溶液  ⑤ NaHCO3溶液  ⑥ 氨水，其中能使指示剂显红色的是                           　　　　A ①④⑤      B ②⑤⑥      C ①④      D ②③⑥

8.为什么热的纯碱溶液去污效果好?

9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

(1)KF(2)NH4NO3(3)Na2SO4(4)CuSO4

六.课堂小结：(用时5分)

七.知识反馈：(用时20分)

1.相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是                  

A NH4Cl    B NH4HCO3    C NH4HSO4    D (NH4)2SO4

2.01 mol / L Na2CO3和01 mol / L NaHCO3溶液的pH                           

A 大于   B 等于   C 小于   D 不能肯定2

3.有①，②，③在三瓶体积相等，浓度都是1 mol•L1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量的CH3COONa固体加入后溶液仍显强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是   

A ①=③>②       B ③>②>①    C ③=②>①         D ①=②=③

4.在含有酚酞的0.1mol•L-1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色        

A. 变蓝色         B. 变深        C.变浅        D. 不变

5.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是    (    )

A. KCl          B. Mg(OH)2          C. Na2CO3          D. MgSO4

6.等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+离子的浓度最大的是                    

A NH4Cl         B NH4HCO3         C NH4HSO4         D NH4NO3

7.下列说法正确的是                                                  C  

A 酸式盐的溶液一定显酸性

B 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈现中性

C 纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D 碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的二倍

8.在医院中，为酸中毒病人输液不应采用                                     

A 0.9%氯化钠溶液       B 0.9%氯化铵溶液

C 1.25%碳酸氢钠溶液    D 5%葡萄糖溶液

9.为了配制NH4+的浓度与Cl 的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入    

① 适量的HCl    ② 适量的NaCl    ③ 适量的氨水    ④ 适量的NaOH

A ①②      B ③      C ③④      D ④

10.下列各溶液中的离子，因氧化还原反应而不能大量共存的是                

A Na+.HCO3—.K+.OH-         B Fe3+.H+.SO42—.NO3—

C Fe3+ .SCN-.NH4+.Cl-        D AlO2—.OH-.Na+.NH4+

11.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是                       

A 黄色不变      B 黄色变橙色      C 黄色变红色      D 橙色不变

12.明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是          

A cK+>cAl3+     B cK+=cAl+     C cH+=cOH     D cAl3+

13.CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法错误的是

A CH3COOH电离作用大于CH3COONa的水解作用

B CH3COONa的水解作用大于CH3COOH电离作用

C CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解

D CH3COONa的存在抑制了CH3COOH电离

14.常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH混合，不可能出现的结果是

A. pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)

B. pH>7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

C. pH<7，且c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)

D. pH=7，且c(CH3COO-) >c(Na+) >c(H+) =c(OH-)

15.关于小苏打溶液的表述正确的是

A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

D. 存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-; HCO3-H++CO32-

H2O H++OH-

八.查漏补缺：

1.疑惑题：

2.完全不会的题：

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