20、已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳。在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后 使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是 ( )

A.2mL B.4mL C.8mL D.无法计算

三、填空题(共36分)

21、(4分)有①质子数②中子数③核外电子数④最外层电子数⑤电子层数。请用上述序号回答：

(1)原子种类由 决定，元素种类由 决定。

(2)原子的质量数由 决定，主族元素在周期表中的位置由 决定。

22、(4分)以石墨棒为两极，氯化铜溶液为电解液组成的电解池的

阴极电极反应式是

阳极电极反应式是

电解反应的化学方程式为____________________________

在化学反应中发生的能量转变形式是_________________________

23、(10分)下图是元素周期表的一部分，表中的①~⑩中元素，回答下列填空：

族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二 ① ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

四 ⑨ ⑩

⑴ 在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为 ___________________

⑵ 除⑧外原子半径最大的元素是 _________,(填元素符号)非金属性最强的元素是_____________(填元素符号)

⑶写出①⑦对应两种元素的符号分别为______、_____,元素③⑤的最高价氧化物对应的水化物 相互反应的离子方程式为____________________________

⑷用电子式表示②与④组成化合物的形成过程________________________________　。

⑸这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是(填对应化合物的化学式，下同)___________，碱性最强的是________________，呈两性的氢氧化物是 ________________。

24、(4分)推断下列化合物的化学式：

(1)第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.

(2)1mol某物质含有不同周 期的三种元素原子各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.

(3)X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的化合物是______.

(4)某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.

25. (4分)写出下列物质的结构式

氮气_____________________________二氧 化碳______________________________

氨气_____________________________甲烷___________________________________

26.(6分)

(1)如右图所示，铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是(填序号)_______________。

(2)氟氯代烷是一种能破坏臭氧层的物质。在大气平流层中，氟氯代烷受紫外线的照射分解出氯原子，氯原子参与下列有关反应：

①Cl+O3→ClO+O2 ②O3→O+O2 ③ClO+O→Cl+O2

上列的反应的总反应式是________________________，少量氟氯代烷能破坏大量臭氧的原因是___________________________________。

27、(4分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

微粒代码 a b c d e f g

原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核

带电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0

其中，b的离子半径大于e的离子半径;d是由共价键构成的四原子分子;c与f可形成两个共价型的g分子。

(1)a微粒的结构示意图为 。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱相比较为 > 。

(3)f的电子式为 。