精品学习网为大家带来了高一下册化学说课稿怎么写，希望可以帮助大家理清思路。

【学习目标】

1、认识氮氧化物、氨气和铵盐、硝酸等含氮化合物的性质和用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的作用和对自然环境的影响。

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的注意事项，认识到科学使用化肥的意义。

3、知道工业生产硝酸的基本原理，掌握硝酸的特性和应用。

【重点难点】

1、氮氧化物中NO、NO2的性质，氨气的性质和铵根离子的检验。

2、工业生产硝酸的原理及硝酸的性质。

【教师活动】

《1》    目标解读

a、氮氧化物对环境的污染(硝酸性酸雨的产生及危害，光化学烟雾，破坏臭氧层)

b、氨气的实验室制法及铵根离子的检验(铵态氮肥与草木灰不能混合施用)

c、工业上生产硝酸(三阶段、三设备、三原理)

《2》    问题引领

问题1、你所知道的含氮氧化物都有哪些?在这些氮的氧化物中哪些属于酸酐(含氧酸脱去1分子或几分子水后，剩下的部分)?

问题2、请你试着从组成微粒的角度分析氨水和液氨的区别?

追问：我们以前学过的氯水和液氯的区别呢?

问题3、将稀硫酸加入到盛有铜片的小烧杯中，无明显变化。但是再加入一种盐，溶液就会变成蓝色。你知道这种盐可能是谁么?请举例说明，并解释原因。

《3》    精讲点拨

1、氮氧化物的种类和危害

2、NO和NO2的主要化学性质

3、NH3的制取、性质和铵根离子的检验方法

4、硝酸的性质和工业生产原理

【学生活动】

《1》    自主学习

阅读教材P96-102，结合本节学习目标和教师的目标解读，提取有用信息，归纳总结本节课主干知识。

《2》    合作探究

探究一：将充满NO2气体的试管倒立在水槽中，充分反应后，试管中液体体积约为多少?

探究二：已知实验室用熟石灰和氯化铵固体混合加热制取氨气，试书写该反应的化学方程式，并根据自己对氨气性质的认识，推断干燥氨气、收集氨气、验满氨气的方法是什么?

探究三：试书写金属铜分别与浓硫酸、浓硝酸发生反应的化学方程式，并分析反应中酸的作用及作氧化剂的酸占参加反应酸的比例关系。

《3》    归纳拓展

《4》    技能应用

《5》    体悟反思

【板书设计】

生产生活中的含氮化合物

一、        氮氧化物的产生及转化

1、            氮的氧化物种类：N2O、NO、N2O3、NO2(N2O4)、N2O5

2、            NO、NO2的性质：

①    N2+O2=2NO ②2NO+O2=2NO2 ③3NO2+H2O=2HNO3+NO

④4NO2+O2+2H2O=4HNO3 ⑤4NO+3O2+2H2O=4HNO3

⑥2NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O

⑦NO+NO2+2NaOH= NaNO3+NaNO2+H2O

二、        氮肥的生产和使用

1、            氨气的制取：

(1)    工业上  N2+3H2=2NH3(可逆反应，高温高压催化剂)

(2)    实验室  Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O(加热)

2、氨气的性质

(1)与H2O反应(氨水呈弱碱性)

(2)与酸(H+)反应

(3)与O2、Cl2、CuO反应(表现氨气的还原性)

3、铵盐的性质

(1)大多数受热易分解

(2)与碱溶液加热反应，会产生氨气

4、铵根离子的检验

取样→加氢氧化钠溶液→加热→用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体→若试纸变蓝色，则证明样品溶液中含有NH4+

三、硝酸的性质

1、硝酸的性质：

(1)强酸性(HNO3=H++NO3-)

(2)不稳定性(硝酸受热易分解)

(3)强氧化性(硝酸与金属铜反应、与非金属单质碳反应、与还原性化合物反应)

2、硝酸的工业生产：

(1)转化器  4NH3+5O2=4NO+6H2O(催化剂，加热)

(2)热交换器  2NO+O2=2NO2

(3)吸收塔  3NO2+H2O=2HNO3+NO

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