化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态。以下是精品学习网为大家整理的高中二年级化学选修四第二章说课稿，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，精品学习网一直陪伴您。

一、地位与作用

化学平衡属于化学反应原理的知识，是在学习了化学反应与能量、物质结构、元素周期律等知识的基础上学习的中学化学重要理论之一，有助于加深理解以前所学的元素化合物知识及化学反应，后续学习的电离平衡、水解平衡等，实际上是高一所学化学平衡的延续，还是后一章学习的基础，因此起到承上启下的作用。

二、教学目标

知识与技能

1.了解可逆反应与不可逆反应的概念

2.理解化学平衡状态的基本概念、会判断化学平衡状态

3.了解化学平衡常数

过程与方法

用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态，从而提高判断平衡状态的能力

情感态度价值观

培养学生透过现象看本质的科学态度与科学素养

三、教学重点、难点：

化学平衡是化学基本理论的重要组成部分,而且是以后学习电离平衡,盐类水解平衡的基础。因此,使学生建立化学平衡的观点剖析和化学平衡状态的判断、化学平衡常数是本节课的重点。

化学平衡状态的判断理论性强、内容枯燥，是本节课的难点。教学设计时，利用不同层次的习题层层分解和讨论，在教师的帮助下增强认识结构，深化对化学平衡的理解。

四、学情分析：

必修阶段，学生对可逆反应、化学平衡已经有了初步认识，选修阶段充分利用学生的“最近发展区”，从学生已有的溶解结晶平衡入手，导入化学平衡的建立，深化判断可逆反应达平衡的判断方法，这样逐步深入的认识知识，容易启发学生的思维。

五、教法与学法

1.类比法：由溶解结晶平衡迁移到化学平衡，逐层分析化学平衡的建立和5个特征。

2.举例法：化学平衡状态的判断是化学平衡教学的难点，利用典型习题，依次深入，不断总结深化，分散难点。

3.图表分析法：利用化学平衡状态的特征，平衡时各组分浓度保持不变，利用图表分析数据，引出化学平衡常数。

六、教学流程

(一)衔接导入：2min

我们以前研究过很多反应，如燃料的燃烧、酸碱中和、工业合成氨等。有些反应不能进行到底，这就是有关化学平衡的问题。

(二)情境体验：3min

回想生活中蔗糖溶于水形成饱和溶液不再继续溶解的现象，引出化学平衡。化学平衡的研究对象是可逆反应，从而引出可逆反应与不可逆反应的相关概念。

(三)互动交流：30min

一、可逆反应与不可逆反应：5min

 让学生回忆可逆反应与不可逆反应的概念、特点、表示方法，设计几个练习：判断所列反应是否为可逆反应，并说明理由，加深可逆反应概念的认识。

设计一个可逆反应情境：一定条件下，1 L 密闭容器中加入2molSO2、1molO2，开始反应。引出化学平衡的建立及v-t图。

二、化学平衡状态15min

重点介绍化学平衡的定义、重点分析5个特征。

设计3道典型习题，分解难度。

练习1：在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)=2C(g)达到平衡的标志是(     )

A.C的生成速率与C分解的速率相等

B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB

C.A、B、C的浓度不再变化

D.A、B、C的分子数比为1:3:2

练习2：下列说法中可以充分说明反应: P(g)+Q(g)=R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是(   )

A.反应容器内压强不随时间变化

B.P和S的生成速率相等

C.反应容器内P、Q、R、S四者共存

D.反应容器内总物质的量不随时间而变化

小结：怎样理解平衡与体系物理量的关系?

本身就不随反应进行而变化的量不能做为平衡的标志。随反应进行而变化的量不再变化时，说明体系已达平衡。

练习3可逆反应：N2+3H2=2NH3，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 (    )

A.3v正(N2)=v正(H2)

B.v正(N2)=v逆(NH3)

C.2v正(H2)=3v逆(NH3)

D.v正(N2)=3v逆(H2)

小结：怎样理解v(正)= v(逆)?

1.必须一个是正反应速率，一个是逆反应速率

2.用不同物质表示的反应速率不能是表面上的数值相等，而应是本质意义相同(与计量数成正比)。

三、化学平衡常数：10min

分析图表：书29页 合成HI达到平衡时的数据关系，引出化学平衡常数的概念、数学表达式、意义、影响因素

(四)反馈总结：10min

通过习题，落实本节课所学知识。

(五)拓展实践：布置作业

七、板书设计：

第三节  化学平衡

一、可逆反应与不可逆反应

二、化学平衡状态：

1.概念

2.特征

三、化学平衡常数

1.定义

2.数学表达式

3.意义

4.影响因素

最后，希望精品小编整理的高中二年级化学选修四第二章说课稿对您有所帮助，祝同学们学习进步。

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