学无止境，高中是人生成长变化最快的阶段，所以应该用心去想，去做好每件事，精品学习网为大家整理了“高中化学说课稿：富集在海水中的元素“氯””,希望可以帮助到更多学子。

高中化学说课稿：富集在海水中的元素“氯”

一、教材分析：

本节是全章教材的重点之一。氯不仅是卤素中最有代表性的元素，也是最典型的非金属元素，是进一步学习元素周期律的基础。

教材对氯气的性质、氯及其化合物在生产生活中的应用、检验等介绍较为全面。这对学生掌握正确学习方法，巩固学生的实验技能，培养学生的探究能力大有裨益。同时也培养学生全面认识物质，辨证认识物质的能力。

教材设计了“思考与交流”、“实验”、“学与问”等栏目，充分培养学生的分析能力、表达能力、观察能力、实验探究能力、创新能力等。同时还设计了“科学史话”、“资料卡片”、“科学视野” 等栏目，让学生了解一些常识，化学史，体会科学研究精神。

二、学情分析：

学生在初中阶段对非金属元素的性质已经有了一定的了解，已经学习了氧元素、氢元素以及碳元素的性质，而在必修一第三章《金属及其化合物》中系统的学习了金属的相关性质，在必修一第四章《非金属及其化合物》第一节《无机非金属材料的主角——硅》中已经对非金属的学习方法有一定的了解，基本可以运用原子结构的基本理论分析元素的性质。

同时学生对实验的基本操作，物质反应的理论等知识有初步的了解。基于此，学生应该可以依据氯元素的原子结构示意图得知氯元素最外层有7个电子，可以推测出氯元素是一种活泼的非金属元素。在教学中，可以通过学生对实验的观察、动手实验、科学探究等来提高学生的能力。

三、教学目标：

1、知识技能：

(1)了解氯气的物理性质;

(2)掌握氯气的化学性质;

(3)了解氯离子的检验和氯气的用途。

2、过程与方法[技能目标]：

(1)通过对《氯气的发现和确认》的学习，让学生体会科学研究的精神;

(2)通过氯气与水、碱反应的探究，掌握科学探究的基本步骤，提高科学探究能力;

3、情感态度和价值观：

(1)通过阅读、图片展示和介绍，让学生了解氯元素与生产、生活息息相关，让他们能关注生活，关注生活中的化学。

(2)通过氯气泄漏事件及其处理，树立学生辨证地认识化学物质，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。

四、教学重、难点：

1、重点：氯气的化学性质和氯离子的检验。

2、难点：探究氯气与水和碱的反应。

五、教学方法：

教的方法：实验法、情景创设法、讲授法、归纳总结法、训练法。

学的方法：探究实验法、自学法、讨论法、归纳总结法、训练法。

六、课时安排：

本节内容共两个课时，第一课时通过《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生深刻领会氯在我们生产生活中的广泛应用，从而进一步学习氯气的物理性质和与金属、非金属的反应。本课时在教室内进行教与学，只做氯气溶于水和氯气与钠反应的实验，其余实验用视频代替。

第二课时采用实验探究的方法学习氯气与水、碱的反应和归纳氯离子的检验方法，再通过视频展示氯气在战争、泄漏事件中扮演的角色，教会学生运用所学的化学知识来解决这些问题，同时克服学生对化学的恐惧心理和辨证看待化学物质的态度。本课时在实验室进行教学。

七、教学流程：

第一课时

以《每天都能接触到的朋友——氯》为主线，对氯气的物理性质、与金属和非金属反应进行学习。

引入主题：30秒

通过一个视频来引出——食盐。

自主学习：1分钟30秒。

学生自主学习教材82页第一段和资料卡片。教师重点讲解氯是“成盐元素”。

展示讲解：《每天都要接触到的朋友——氯》2分钟

展示并讲解《每天都要接触到的朋友——氯》，让学生体会氯元素与我们的生活息息相关。引出研究的主题——氯气。

展示氯气，并在氯气集气瓶加适量的水：2分钟

让学生观察、扇闻氯气，并总结氯气的物理性质。教师强调在低温或者加压的条件下容易液化。

过渡：1分钟

[提问]我们生活中接触了的氯元素都存在于化合物中，所以说氯是“成盐元素”，这是什么原因呢?结构决定性质，性质反映结构。引出分析氯原子的结构。

学生练习：1分钟

书写氯原子、硅原子、钠原子的原子结构示意图。对比分析得出：氯气是双原子分子和氯气有强的氧化性。

学生思考：1分钟

请根据氯原子和钠原子的原子结构示意图，从氧化还原的角度分析它们能否反应?推测反应的剧烈程度?

演示实验：3分钟

演示钠与氯气的反应，将该实验进行改进，在密闭容器中让钠与氯气燃烧，减少环境污染。

学生观察实验，并记录实验现象，书写化学方程式。

总结过渡：1分钟

通过对原子结构的分析和实验，我们可以看出因为钠有很强的还原性，是典型的金属。氯有很强的氧化性，是典型的非金属。所以，它们之间的反应很剧烈。

请推测氯气能与铁、铜反应吗?

演示实验：6分钟

播放铁和氯气、铜和氯气反应的录像，让学生观察并记录实验现象，书写化学方程式。并写出检验氯离子存在的离子方程式。

学生归纳：2分钟

从氯气分别与金属钠、铁和铜的反应归纳：氯气能与绝大多数金属反应，具有强氧化性。

讨论交流：2分钟

请根据金属活动性顺序表，推测氯气能否与氢气反应?推测反应条件?如果能，在反应中氢气是氧化剂还是还原剂?

演示实验：4分钟

演示氯气和氢气反应，学生观察实验，并记录实验现象，书写两个化学方程式。

归纳总结：1分钟

上一节学习中，硅能与氯气反应，氢气也能和氯气反应，实际上大多数非金属也能和氯气反应，充分体现了氯气的强氧化性。

讨论交流：2分钟

通过氯气与钠、铁、铜和氢气的实验现象，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识?

教师总结：1分钟

燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。

自主学习：2分钟

请阅读科学史话“氯气的发现和确认”，并思考：

1、从氯气的发现到确认为一种新元素，时间长达三十多年。你从这一史实中得到什么启示?

2、舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。请写出舍勒发现氯气的化学方程式。

交流总结：3分钟

让学生交流，教师总结：①真理的发现往往需要漫长、曲折的道路。②科学需要正确的理论指导。③科学的结论应以大量事实为依据，不凭主观想象，不迷信权威。④科学研究需要热爱科学、献身科学的精神和持之以恒的毅力。

反应方程式：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O

学生讨论：3分钟

展示液氯图片和氯水，提出问题：

1、氯气能与铁反应，但液氯却盛装在钢瓶中，你怎么看?[干燥的氯气在常温下不与铁反应。]

2、氯水与液氯的区别?

归纳总结：1分钟

我们今天共同学习了《每天都要接触到的朋友——氯》的单质氯气，从氯原子结构、氯气的物理性质和氯气与金属和非金属反应，我们看出：因为氯原子最外层有7个电子，易得1个电子达到稳定结构，有强的氧化性。所以，氯是最重要的“成盐元素”，氯气能与绝大多数金属和非金属反应。这就是化学学习的主线——结构决定性质，性质反映结构。

布置作业：1、通过查阅产品说明书，收集我们生活中常见的含有氯元素的物品。

2、氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了?请设计实验证明。

第二课时

播放广告片：30秒

展示：1分钟

教师展示84消毒液等物品，让学生也展示自己带来的含氯的物品。

学生讨论：3分钟

上节课布置的作业：氯水是氯气溶于水还是氯气与水反应了?请设计实验证明。

学生相互交换意见，根据每组实验台上的药品和仪器，每个小组整合出一个实验方案，组长列出需要的实验药品和实验步骤。教师巡视，并对各组的实验方案进行指导。

学生实验：2分钟

每个组按照本组的实验方案进行实验，记录好实验现象，并讨论方案的可行性。做好汇报的准备。

讲解分析：10分钟

教师利用某一组的方案，与学生一道分析讨论，做实验，归纳总结科学探究的步骤：

呈现问题：氯气与水是否发生反应

猜想假设：如果氯气与水反应：①、2Cl2+2H2O==4HCl+O2;

②、Cl2+2xH2O==2ClOx+2xH2;

③、Cl2+H2O==HCl+HClO。

设计实验：①证明H+：加蓝色石蕊试液;

②证明Cl-：滴加AgNO3，再加稀HNO3。

实验验证：①溶液先变红，再褪色。

②有白色沉淀生成。

分析结论：①有H+，说明发生了反应，也否定了我们的假设②。褪色，说明有物质使有色物质褪色。

②有白色沉淀，证明有Cl-，进一步证明发生了反应。

呈现问题：是什么物质使有色物质褪色?

猜想假设：上述①③反应中，HCl、O2是不能使有色物质褪色的，猜想可能是Cl2或者是HClO使有色物质褪色。

设计实验：①在干燥的Cl2中加干燥的红色布条或鲜花;

②在干燥的Cl2中加湿润的红色布条或鲜花。

实验验证：①红色布条或鲜花没有褪色。

②红色布条或鲜花褪色。

分析结论：说明氯气与水发生了反应，使有色物质褪色的是HClO。

总结归纳：2分钟

氯气与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)。

次氯酸有强氧化性，能消毒、漂白。

科学探究的步骤：呈现问题→猜想假设→设计实验→实验验证→分析结论。

展示总结：2分钟

展示上节课的氯水，观察一天以后，烧瓶上方是否有气泡，并总结次氯酸的不稳定性。

实验引入：1分钟

教师演示实验：在NaOH溶液中滴加酚酞，再加氯水。学生记录实验现象：先变红，红色褪去。

讨论实验：4分钟

分析红色褪去的原因?并用实验进行证明。巩固科学探究的步骤。

学生会有两种观点：①NaOH与氯水中的酸反应，溶液为酸性，红色消失。②氯水中的次氯酸漂白了红色。

演示并讲解实验：再向上述溶液中加NaOH，如果溶液变红，则证明是观点①;如果没有变红，则证明是观点②。

再次总结科学探究的步骤。

学生练习：2分钟

书写氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。

书写氯气与氢氧化钙反应的化学方程式。

教师巡视、辅导、纠正。

自主学习：2分钟

学生自主学习84-85页，思考下列问题：

1、为什么不用氯气直接消毒和漂白，而要选用漂白液、漂白粉或漂白精?

2、用上述物质消毒、漂白，有没有坏处?

3、氯气的用途。

教师总结：1分钟

因为氯气能有一些有机物反应而得到一些有毒物质，而对人的健康有威胁。

让学生正确认识物质的两面性，辨证地看待化学物质。

展示：2分钟

第一次世界大战：德军第一次将氯气用于战争。《禁止化学武器公约》

视频《镇雄氯气泄漏》

学生讨论：2分钟

某地发生氯气泄漏，如果你是居民，如何逃生?如果你是消防队员，你会采取哪些措施抢险?

教师总结：2分钟

展示逃生图片，并讲解一些逃生的注意事项和知识。

展示救援图片，并运用氯气与水、碱反应的知识解释救援措施。

对学生进行安全教育，并教会学生辨证的看待化学物质，克服学生恐惧心理。

分组实验：2分钟

让学生检测自来水中是否存在氯元素。

总结：氯离子的检验：先加少量稀硝酸，没有现象，再加硝酸银和稀硝酸，有白色沉淀，证明有氯离子。

小结：

 

 

八、板书设计：

第一课时

第二节 富集在海水中的元素—氯

一、氯气

1、物理性质：黄绿色、有刺激性气味、可溶于水，易液化，有毒的气体。

2、化学性质：

①与金属反应：

2Na+Cl2点燃2NaCl

2Fe+3Cl2 点燃2FeCl3

Cu+Cl2 点燃CuCl2

Cl-+Ag+=AgCl↓

归纳：氯气能与大多数金属反应，具有强氧化性。

②与非金属反应：

H2+Cl2点燃2HCl H2+Cl2光照2HCl

归纳：氯气能与大多数非金属反应。

燃烧：任何发光、发热的剧烈的化学反应。

氯气的实验室制法：MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O。

第二课时

第二节 富集在海水中的元素—氯

一、氯气

2、化学性质

③、与水反应：Cl2+H2O==HCl+HClO(次氯酸)

次氯酸有强氧化性，能消毒、漂白。

次氯酸的不稳定性：2HClO=光照=2HCl+O2↑

④、与碱反应：Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

3、用途：

九、教学评价：

本节教学采用了以《每天都要接触到的朋友——氯》为主线，让学生体会到氯元素在我们日常生活中的广泛应用。通过氯原子结构分析来推测物质的性质，同时对离子反应、氧化还原反应进行巩固和复习。通过氯气是否与水反应进行科学的探究，总结归纳出科学探究的步骤，通过氯气与碱反应进行让学生实践科学探究的步骤。通过氯气的泄露、在战争中的使用等对人类的危害，培养学生辨证认识化学物质的观点和运用化学知识处理实际问题的能力，克服学生对化学物质和化学实验的恐惧心理。从具体的实施来看，教学效果很好。

由于学生活动比较多，可能在学生训练上不是太够，可以利用课后作业进行适当的弥补。

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