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2014-05-02
化学乙醛说课稿高三
乙醛说课稿一、说教材
(一)教学背景:醛是有机化合物中一类重要的衍生物。在中学化学所介绍的含氧衍生物中,醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。它既可氧化成羧酸,又可还原成醇从而深化了有机化学中氧化还原反应的含义,也是后面学习糖类知识的基础。醛可以发生多种化学反应,在有机合成中起着重要作用。
本节内容选择乙醛作为醛类的代表物质,是因为乙醛的结构性质较典型,醛基与烃基相连。而甲醛结构及性质有自己的特性,故不选用甲醛作代表。从教材结构看,乙醇、乙醛和乙酸之间有衍变关系为下一节课介绍同系物及甲醛打下基础。
本节课只处理乙醛,是由于银氨溶液的配制,乙醛的氧化反应特别是银镜反应书写表达是本节内容重点、难点,便于难点突破,并扩展学生对氧化还原反应的理解。而羰基的加成是亲核加成,与乙烯的亲电加又有区别。故讲解乙醛的加成反应,只宜局限在加氢还原上。给学生后续性学习打下基础,并拓宽学生认识问题的广度和深度。
(二)教学目标
知识技能:(1)了解乙醛的物理性质和用途。
(2)认识乙醛的分子结构特征,掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
能力目标:通过实验培养和发展学生的观察能力,思维能力,能综合应用化学知识解释一些简单基本问题。如工业用葡萄糖(含醛基)代替乙醛制镜。引导学生掌握学习科学方法。
情感目标:激发学生学习热情,关注与社会生活有关化学问题,结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育,形成科学的认识论,认识物质由个别到一般,再由一般到个别。培养学生的科学精神。
(三)教学重点:乙醛的分子结构,加成和氧化反应。
教学难点:银镜反应的书写。
二、说方法: 学生自主参与
教师采用提问、观察法、实验探究、发现法、讲述、启发式相结合的方法引导学生参与课堂教学过程。
例如.上课可提问写出生成乙醛的方程:乙醇催化氧化。启发学生思维导入新课,也达到了复习的目的。
例如.指导学生看书可知,乙醛被银氨溶液氧化,分析出是被银离子氧化,此处可能有学生会问为什么非要银氨溶液呢?可罗列出一系列银盐及AgOH,组织学生讨论并结合实验(如乙醛中加入AgNO3),探究发现并掌握银氨溶液的配制。
例如.乙醛与银氨溶液反应被氧化具有还原性,能不能被KMnO4氧化呢?溴水呢?最后用实验探究结论。
教学中还应指导学生由结构研究性质,性质决定用途。认识事物由个别到一般,教给学生科学的认识论和方法论,教会学生学习。
例如.乙醛的银镜反应可以由化合价与得氧的联系分析引导学生掌握该 方程式书写。
三、说引导学生参与策略
强化结构决定性质,性质反映结构。研究乙醛 分子的结构,从而推导其化学性质,通过指导学生自学启发学生思考,实验探究掌握银氨溶液的配制及原理。引导学生书写银镜反应,边分析边书写突破难点。扩展有机化学中氧化反应、还原反应概念。
四、课堂主体参与(过程)
(一)以提问方式复习回顾前面已学有关制乙醛反应:
乙醇催化氧化
(二)在学生由自主预习基础上总结新课内容
1、研究乙醛分子结构:
(1)分子里碳氧双键类似于碳碳双键具有不饱和性可加成。
(2)醛基上碳氧双键对醛基上H原子有影响,使得碳氢键极性增强,易断开加入氧原子被氧化成羧基。之所以加氧是因为反应要向生成稳定物质方向进行,乙醛表现强还原性。
2、乙醛的性质
(1) 物理性质:可通过展示实物观察认识乙醛物理性质,特别是乙醛与水互溶。
(2)化学性质:
(a)与H2加成,从化合价分析碳元素由-1价降为-2价被还原,联系得H原子,引出有机分子得H原子或失去氧原子都叫还原反应。反之举例乙醇氧化成乙醛,碳元素化合价升高,失去氢原子引入有机分子得氧原子或失氢原子叫氧化反应。乙醛得氧叫氧化反应具有还原性。
(b)氧化反应(强还原性)
指导学生看书分析乙醛银镜反应方程式,乙醛被氧化实质是被Ag+所氧化。有的学生可能会问为什么是银氨溶液?而不是一般含有Ag+盐溶液呢?可启发学生列出银盐如AgCl等,只有AgNO3可溶,Ag+溶度大似乎可行。实验探究:演示乙醛加入AgNO3结果肯定不行,可告诉学生这是酸性环境,不行。碱性环境呢?演示AgNO3中加入NaOH或NH3·H2O,生成白色物质很快变为黑色浑浊。引导学生分析讨论生成了什么物质?有的认为AgOH,有的翻了书后溶解性表认为AgOH不存在,可告诉学生常温下AgOH不稳定很快分解变为氧化银。从而使学生理解书上有关数据使用及药品滴加顺序,明确实验是碱性环境,掌握银氨溶液配制的有关注意事项。
分析银镜反应时注意难点突破:①乙醛分子得到氧被氧化析出Ag,络离子释放出NH3、OH–,碱性环境乙醛成酸后又成盐乙酸铵。NH3极易溶于水难放出气体。②乙醛得到1个O原子被氧化升2价,Ag+→Ag降1价故Ag(NH3)2OH系数配2,4个NH3分子有1个成盐,剩3个NH3 分子,2个OH–提供一个氧原子给醛成酸,剩2个H原子,1个O原子成1分子水。让学生从氧化还原原理分析过程中科学地掌握一个很难方程式,避免死记硬背。
Ag+能氧化乙醛,可设问KMnO4、溴水能否氧化乙醛?可选用KMnO4滴入乙醛中探究结果,以此扩展学生思维,不局限于某一点。此处选用银氨溶液原因有二:其一Ag+弱氧化剂能氧化乙醛,弱氧化剂能氧化乙醛,则KMnO4、溴水强氧化剂也能且褪色。说明乙醛还原性强。其二,工业上可采用该原理制水瓶胆,不过工业上是用葡萄糖代替乙醛。
乙醛与Cu(OH)2反应着重分析得氧乙醛成酸升2价,故2mol
Cu(OH)2,其中4molOH–有1mol氧原子成酸,1mol氧原子成Cu2O,剩2molO原子、4molH原子故生成2molH2O
(三)课堂自主探究问题
1、银镜反应改写离子方程式、讲评反应环境
2、乙醛催化氧化成乙酸
(四)小结
醛既有氧化性,又有还原性。与烃的含氧衍生物衍变关系:
醇→ 醛→羧酸
(五)课后思考:依据反应原理设计实验证明乙醇氧化可制乙醛。
五、学生自主小结
一、乙醛
(一)乙醛的分子结构 O
分子式:C2H4O 结构简式: CH3 C―H 或 CH3CHO
(二)乙醛的性质
1、物理性质
2、化学性质
(1)与H2加成(氧化性) CH3CHO+H2 CH3CH2OH
(2)氧化反应(强还原性)
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
砖红色
2CH3CHO+O2 2CH3COOH
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标签:高三化学说课稿
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