小高考是对高中生在校期间学习情况的全面检测。学业水平测试语数外科目考试、综合素质评价，共同构成完整的高中学生综合评价体系。精品小编为大家整理了小高考化学知识点复习：卤族元素，欢迎阅读。

1、 原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F――I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。

2、 卤素元素单质的物理性质的比较(详见课本24面页)

物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。

3、 卤素单质化学性质比较(详见课本28页)

相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。

暗 光

H2+F2===2HF H2+Cl2===2HCl

加热 持加热

H2+Br2===2HBr H2+I2====2HI

均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸(氟除外)

2F2+2H2O==4HF+O2

X2+H2O====HX+HXO (X表示Cl Br I)

递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，

HF>HCl>HBr>HI,无氧酸的酸性不同，HI>HBr>HCl>HF.。与水反应的程度不同，从F2 → I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念

1、 在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象?(分层，下层橙红色上层无色

2、 在碘水中加入煤油振荡静置有何现象?(分层，上层紫红色，下层无色)

卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，

Cl-：得白色沉淀。

Ag+ + Cl- ===AgCl↓ Br-：得淡黄色沉淀

Ag+ + Br- ====AgBr↓ I： 得黄色沉淀

Ag+ + I- ====AgI↓

以上就是为大家整理的小高考化学知识点复习：卤族元素，希望同学们阅读后会对自己有所帮助，祝大家阅读愉快。

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