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2013年一级结构工程师基础考点：离子晶体
1)晶格结点上的微粒：正、负离子。
2)微粒间作用力：离子键即正、负离子之间的静电引力。其作用力随离子电荷的增多和半径的减少而增强。
3)晶体中不存在独立的简单分子。例如NaCl晶体,表示Na+:Cl-=1:1。
4)晶体的特性：熔点高、硬度大;延展性差;一般易溶于极性溶剂;熔融态或水溶液均易导电。
在相同类型的典型离子晶体中，离子的电荷越多，半径越小，晶体的熔点越高，硬度越大。
离子电荷与半径的规律如下：
(A)在同一周期中，自左而右随着正离子电荷数的增多，离子半径逐渐减少。如半径：
Na+﹥Mg2+;K+﹥Ca2+﹥Sc3+
(B)同一元素，随着正离子电荷数的增多，离子半经减少。如半径: Fe2+﹥Fe3+
(C)在同一族中，自上而下离子半经逐渐增大。如半径: I-﹥Br-﹥Cl-﹥F-
根据离子电荷与半径的规律，可判断离子键的强弱，从而可判断离子晶体熔点和硬度的大小
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